Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
ZveřejnilMax Konečný
1
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/34.0028 Číslo materiáluVY_32_INOVACE_232 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie Ročník 1.1. Datum vytvoření06.06.2013 Anotace Výklad nové látky s problémovými otázkami - vysvětlení principu tvorby názvosloví kyslíkatých kyselin – z názvu vzorec pomocí oxidů - prezentace Metodický pokyn prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora. Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
2
NÁZVOSLOVÍ KYSLÍKATÝCH KYSELIN TVORBA VZORCE Z NÁZVU POMOCÍ OXIDŮ
3
KYSELINY POZNÁME V NÁZVU PODLE SLOVA KYSELINA Např. kyselina dusičná, kyselina sírová
4
KYSELINY POZNÁME VE VZORCI PODLE TOHO, ŽE MAJÍ VŽDY NA PRVNÍM MÍSTĚ VODÍK Např. HNO 3, H 2 SO 4
5
1. VODÍK (VŽDY NA 1. MÍSTĚ) VZOREC KYSLÍKATÝCH KYSELIN OBSAHUJE: 2.CENTRÁLNÍ PRVEK (UPROSTŘED) 3.KYSLÍK (VŽDY NA KONCI) H +I X ? O -II podle přípony v názvu
6
PŘI TVORBĚ VZORCE MŮŽEME POUŽÍT DVĚ METODY: I.Za použití oxidů II. Výpočtem
7
Tato metoda má větší riziko vzniku chyby, přestože je zdánlivě jednodušší. V této prezentaci se seznámíme s metodou tvorby vzorců kyslíkatých kyselina pomocí oxidů.
8
Nejčastější chyby: Špatně vytvořený vzorec oxidu např. spletením oxidačního čísla Nevykrácené sudé počty atomů ve vzorci oxidu Nevykrácené sudé počty atomů ve vzorci kyseliny
9
POSTUP : 1. ODVODÍME SI Z NÁZVU KYSELINY JEJÍ OXID kyselina dusičná kyselinadusičná oxid dusičný
10
oxid O dusičný N 5 2 2. NAPÍŠEME VZOREC OXIDU N2O5N2O5 V -II
11
3. KE VZORCI OXIDU PŘIČTEME JEDNU MOLEKULU VODY N2O5N2O5 + H2H2 O H2H2 N2N2 O6O6
12
4. POKUD JSOU VE VZORCI VŠECHNA ČÍSLA SUDÁ, TAK JE VYKRÁTÍME DVĚMA H2N2O6H2N2O6 děleno 2 HNO 3 H (1) N (1) O 3
13
JAKO KONTROLA VÁM MÁ POSLOUŽIT PRAVIDLO, ŽE CENTRÁLNÍ PRVEK MÁ JEN JEDEN ATOM
14
kyselina sírová kyselinasírová oxid sírový
15
oxid O sírový S 6 2 SO 3 VI -II děleno 2 S (1) O 3
16
SO 3 + H2H2 O H2H2 SO4O4 H 2 SO 4
17
kyselina dusitá kyselinadusitá oxid dusitý
18
oxid O dusitý N 3 2 N2O3N2O3 III -II
19
N2O3N2O3 + H2H2 O H2H2 N2N2 O4O4 děleno 2 HNO 2 H (1) N (1) O 2
Podobné prezentace
© 2024 SlidePlayer.cz Inc.
All rights reserved.