NÁZVOSLOVÍ KYSELIN.

Prezentace na téma: "NÁZVOSLOVÍ KYSELIN."— Transkript prezentace:

1 NÁZVOSLOVÍ KYSELIN

2 Názvosloví kyselin Kyseliny Bezkyslíkaté Kyslíkaté

3 Názvosloví kyselin Přehled koncovek podle oxidačního čísla: I - ný II
Oxidační číslo Koncovka I - ný II - natý III - itý IV - ičitý V - ečný, - ičný VI - ový VII - istý VIII - ičelý

4 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
Obecná charakteristika Obecný vzorec Obecný název

5 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
Bezkyslíkaté kyseliny ve své struktuře neobsahují kyslík. Vznikají rozpuštěním některých plynných sloučenin vodíku ( HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN) ve vodě, jejich vzorce jsou totožné se vzorci původních sloučenin.

6 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
1)Obecný vzorec: HmX H symbol atomu vodíku X symbol kyselinotvorného prvku m stechiometrický koeficient

7 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
2) Tvorba názvu: podstatné jméno (kyselina) + přídavné jméno vytvořené z názvu odpovídající sloučeniny s vodíkem přidáním koncovky –ová Př. HCl chlorovodík- kyselina chlorovodíková

8 Názvosloví bezkyslíkatých kyselin
3) Příklady bezkyslíkatých kyselin HF kyselina fluorovodíková HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková HI kyselina jodovodíková H2S kyselina sulfanová HCN kyselina kyanovodíková

9 B) Kyslíkaté kyseliny Obecná charakteristika Obecný vzorec
Obecný název Odvození názvu ze vzorce Odvození vzorce z názvu

10 B) Kyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny ve své molekule obsahují atomy vodíku, kyslíku a kyselinotvorného prvku. Př. kyselina sírová H2SO4 Vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou. SO3 + H2O H2SO4

11 HxXyOz B) Kyslíkaté kyseliny 1)Obecný vzorec: H symbol atomu vodíku
X symbol kyselinotvorného prvku O symbol atomu kyslíku x,y, z stechiometrické koeficienty

12 B) Kyslíkaté kyseliny 2) Obecný název : podstatné jméno kyselina + přídavné jméno odvozené od slovního základu kyselinotvorného prvku přidáním koncovky, která vyjadřuje hodnotu jeho oxidačního čísla Př. kyselina sírová H2SVIO4

13 B) Kyslíkaté kyseliny 3) Tvorba názvu kyseliny:
Př. Jaký název má kyselina o vzorci HNO3? 1) Nejprve napíšeme oxidační čísla k vodíku a kyslíku. Vodík má oxidační číslo (I), kyslík (- II). HINzO3-II 2) Dopočítání čísla z. Součet všech nábojů v sloučenině musí být vždy rovný z+3.(-2) = 0 z = 5 H1IN1zO3-II 3) HINVO3-II oxidační číslo dusíku je V → koncovka -ečný,-ičný 4) Název kyseliny je kyselina dusičná. K

14 B) Kyslíkaté kyselin 4)Tvorba vzorce z názvu:
Př. Jaký vzorec má kyselina dusičná? 1) Napíšeme si prvky sloučeniny. HNO 2) Doplníme známá oxidační čísla. Vodík má v kyselinách vždy oxidační číslo(I), kyslík (-II). dusičná oxidační číslo N je V HINVO-II 3) Výsledný náboj sloučeniny je vždy 0. Dopočítáme počet kyslíků. H1IN1VOx-II x.(-2) = 0 x = 3 součet kladných nábojů je 6 - sudé číslo, pokud by nám vyšlo číslo liché k vodíku dopíšeme 2 4) Vzorec kyseliny dusičné je HNO3. K

15 B) Kyslíkaté kyseliny HNO kyselina dusná H2CO3 kyselina uhličitá
5) Přehled některých kyslíkatých kyselin: HNO kyselina dusná H2CO3 kyselina uhličitá HNO3 kyselina dusičná H2SO4 kyselina sírová H3BO3 kyselina trihydrogenboritá H3PO4 kyselina trigydrogenfosforečná

16 B) Kyslíkaté kyseliny H2CO3 HNO3 H2SO4 H2SiO3 HClO3 H2CrO4
Na základě principu analogie můžeme vytvořit vzorce a názvy dalších kyselin: H2CO3 HNO3 H2SO4 kyselina uhličitá kyselina dusičná kyselina sírová H2SiO3 HClO3 H2CrO4 kyselina křemičitá kyselina chlorečná kyselina chromová