Více elektronové atomy

Prezentace na téma: "Více elektronové atomy"— Transkript prezentace:

1 Více elektronové atomy
Vzrůst náboje přináší větší Coulombické přitahování Stínění valenčních elektronů vnitřními slupkami Zef = Z – S Vzájemné repulze (odpuzování) elektronů

2 Výstavba elektronového obalu
Energetické pořadí hladin: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p … Výstavbový (Auf-Bau) princip Pauliho princip výlučnosti Hundovo pravidlo maximální multiplicity

3 ( )k Multiplicita atd. 4 3/2 3 1 2 1/2 Obsazení AO (symbolicky)
kvartet 4 3/2 3 ( )k triplet 1 2 dublet 1/2 singlet Označení stavu Multi-plicita M Celkové spinové číslo ms Počet nepárových elektronů Obsazení AO (symbolicky)   M = 2 ·  ms + 1

4 Výstavba elektronového obalu

5 Periodická tabulka prvků
n = 1 l = s l = p l = d l = f

6 Parametry atomů VELIKOST – velikost izolovaného atomu ? POLOMĚR ATOMU
– z meziatomových vzdáleností kovový poloměr (ze struktury kovů) kovalentní poloměr (z biatomických molekul prvků a ze struktury krystalů) iontové poloměry O2–  1,40 Å

7 Atomové poloměry [Å]

8 Iontové poloměry

9 Iontové poloměry [Å]

10 Ionizační energie I A(g)  A(g)+ + e(g)– (1 eV = 96,485 kJ · mol–1)
. .I = E(A+) – E(A) [eV, J] . . (1 eV = 96,485 kJ · mol–1)

11 Elektronová afinita Ea
A(g) + e(g)–  A(g)– . .Ea = E(A) – E(A–) [eV, J] . .

12 – míra shopnosti prvku přitahovat vazebné elektrony ve sloučenině
Elektronegativita  – míra shopnosti prvku přitahovat vazebné elektrony ve sloučenině Pauling: disociační energie vazby P = 1,35 · M – 1,37 Mulliken: Allred-Rochow:

13 Elektronegativita  Pauling (kurzíva) Mulliken

14 Závislost hodnoty Paulingovy elektronegativity P na atomovém čísle Z
Elektronegativita  Závislost hodnoty Paulingovy elektronegativity P na atomovém čísle Z

15 Periodická tabulka Hlavní skupiny (s a p) Periody blok d blok p blok s
přechodné kovy Hlavní skupiny (s a p) blok f blok d blok p blok s Lanthanoidy Aktinoidy Periody Typické prvky