CZ.1.07/1.1.10/01.0063.

Prezentace na téma: "CZ.1.07/1.1.10/01.0063."— Transkript prezentace:

1 CZ.1.07/1.1.10/

2 Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová
Elektrolýza Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová

3 Elektrolýza Je redoxní děj, který probíhá na elektrodách když roztokem nebo taveninou prochází stejnosměrný elektrický proud Roztok nebo tavenina musí obsahovat volně pohyblivé ionty (kationty a anionty) ELEKTROLÝZA Stejnosměrný elektrický proud Chemická reakce

4 CO POTŘEBUJEME K ELEKTROLÝZE?
Elektrody Anoda – kladná elektroda, probíhá na ní oxidace ze soustavy jsou jí elektrony odváděny (+) Katoda – záporná elektroda, probíhá na ní redukce do soustavy jsou jí přiváděny elektrony (-) Zdroj stejnosměrného napětí Elektrolyt – roztok s volnými ionty

5 Elektrolýza CuCl2

6 Elektrolýza CuCl2 CuCl2 Cu + Cl2 Anoda 2Cl- - 2e- Cl02 oxidace
Katoda CuII e Cuo redukce

7 Využití elektrolýzy 1. Galvanické pokovování - na povrchu kovu podléhajícího korozi se vytvoří tenká vrstvička odolnějšího kovu ( Zn, Cr, Ni, Cu, Au…) 2. Výroba kovů (Al, Mg, Zn) i nekovů Cl2, NaOH 3. Výroba čistého kyslíku (do dýchacích přístrojů) 4. Čištění kovů – Cu (zněčištěný kov je anodou a na katodě se vylučuje již čistý kov)

8 Z roztoku NaCl - výroba chloru, vodíku a NaOH
leccos.com/index.php/clanky/elektrolyza

9 Galvanický článek (elektrochemický)
Po ukončení chemické reakce (vybití článku) již nelze funkci článku obnovit (primární článek) c Chemická reakce Elektrický proud

10 Objevitelé ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf - Podobné

11 Polarizace elektrod Pracuje-li soustava jako galvanický článek (je zdroj proudu), je katoda vždy kladným pólem a anoda záporným pólem článku. Pracuje-li jako elektrolyzér (vnější vložené napětí), je katoda vždy záporným pólem a anoda kladným pólem systému.

12

13 Suchý galvanický článek

14 Akumulátor obnovitelný zdroj energie, U = 2,4 V většinou 6 článků
v automobilech je olověný akumulátor s dvojicí olověných desek, z nichž polovina je potřená PbO2 v roztoku kyseliny sírové

15 Olověný akumulátor – jeden článek
Katoda - Šedé houbovité Pb Anoda + Tmavohnědý PbO2 H2SO4 PbO2 Pb Červenohnědý PbSO4 Tmavošedý PbSO4 Pb H2SO PbO PbSO H2O + PbSO4 vybíjení nabíjení

16 Prameny: P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník)
P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 P.Novotný, H.Čtrnáctová – Chemie pro 9. ročník ZŠ