Chemické prvky-nekovy č.1

Prezentace na téma: "Chemické prvky-nekovy č.1"— Transkript prezentace:

1 Chemické prvky-nekovy č.1
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/ Chemické prvky-nekovy č.1 Aktivita č.5: Tajemství chemie Prezentace č. 5 Autor: Jana Horáková

2 Osnova Odlišení kovů a nekovů Zástupci nekovů uhlík síra
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

3 Odlišení kovů a nekovů Kovy - kujné a tažné(mechanicky opracovatelné)
83 prvků v PSP - kovový vzhled(na vyleštěném povrchu) - kujné a tažné(mechanicky opracovatelné) - kovový krystal(v pevném i kapalném skupenství) - vodiče= vedou teplo a elektrický proud - koroze kovů= reakce kovů se složkami atmosféry (Cu, Al, Zn, Fe) Nekovy = nemají vlastnosti kovů, 17 prvků v PSP - není kovový vzhled (u pevných látek) - nevodiče= nevedou teplo a elektrický proud - pevné látky nerozpustné ve vodě (C, S8 , P4) - tvoří plynné dvouatomové molekuly (O2, N2 , H2 , Cl2 , F2) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

4 Zástupci nekovů Uhlík - v přírodě: diamant a grafit, fosilní suroviny(uhlí, ropa, zemní plyn), biogenní prvek (vázán v rostlinných a živočišných organismech) - technické druhy: saze(výroba pneumatik a plastů), koks(pevné palivo při výrobě surového železa), aktivní uhlí(adsorpční vlastnosti) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (1)

5 Vlastnosti diamantu a grafitu
barva bezbarvý šedý až černý lesk nekovový kovový průhlednost čirý neprůhledný tvrdost 10 (nejtvrdší nerost) 1 (nejměkčí nerost) hustota 3,5 g/cm3 2,2 g/cm3 elektrická vodivost nevodič vodič krystalová soustava krychlová šesterečná ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

6 Krystalová soustava Diamant Grafit (2)
©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (2)

7 Vlastnosti aktivního uhlí
Aktivní uhlí = uhlík s velkým povrchem= schopnost vázat na svůj povrch velké množství organických a anorganických látek využití: adsorpce plynných látek – filtry ochranných masek lékařství tzv. živočišné uhlí – choroby trávicího ústrojí ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (3)

8 Fulleren forma molekulového uhlíku C60 objeven v roce 1985
tvar fotbalového míče= 12 pravidelných pětiúhelníků a pravidelných šestiúhelníků ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (4)

9 Zástupci nekovů Síra kosočtverečná(do t= 96,50C)
- v přírodě: žlutá křehká krystalická látka(molekula S8, teplota tání 96,50C) - formy síry v závislosti na teplotě: kosočtverečná(do t= 96,50C) jednoklonná(t= 96,50C- 1190C) plastická(roztavená síra ve vodě) sirný květ(vzniká ochlazením sirných par) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (5)

10 Vlastnosti síry Hoření síry S + O2 SO2
úkol: napište rovnici hoření síry, charakterizujte produkt hoření: S + O SO2 SO2 : bezbarvý plyn, dráždí dýchací cesty, nežádoucí složka v ovzduší (důsledek lidské činnosti- spalování uhlí, topných olejů, způsobuje tzv. kyselé deště) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (6)

11 Použití síry vulkanizace kaučuku (hnětení kaučuku za tepla se sírou= výroba pryže) surovina pro výrobu dalších látek: sirouhlík (rozpouštědlo) thiosíran sodný (ustalovač ve fotografické technice) kyselina sírová (průmyslová hnojiva-superfosfát, barviva a pigmenty, viskózová vlákna) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 (7)

12 Děkuji za pozornost  Pokračování nekovů v další prezentaci (nekovy č
Děkuji za pozornost  Pokračování nekovů v další prezentaci (nekovy č.2 – vodík a kyslík) ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293

13 Zdroje Kniha: Obrázky vlastní tvorba: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Beneš, Pavel, Pumpr, Václav, Banýr, Jiří. Základy chemie 1 pro 2.stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha : FORTUNA, 1993.ISBN Obrázky vlastní tvorba: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293