Periodická soustava prvků

Prezentace na téma: "Periodická soustava prvků"— Transkript prezentace:

1 Periodická soustava prvků
věci s ní související Vnitřní stavba atomu Vlastnosti Periodická tabulka Historie Co můžeme zjistit Významní Chemici

2 Planetární model atomu Sodíku (Na)
Neutron Na - Elektron - + Proton + N Valenční vrstva (1 elektron) Jádro Vrstva-K Max. elektronů 2 Vrstva-L Max. elektronů 8

3 Periodická soustava prvků
Polokovy I.A VIII.A 1 H He Nekovy II.A III.A IV.A V.A VI.A VII.A 2 Li Be B C N O F Ne Kovy 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar III.B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Skupina perioda- Ra Ac Ku Ha Lanthanoidy Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Aktinoidy Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

4 2.Skupiny - se vrelikost atomových poloměrů se zvětšuje
Vlastnosti 1.Atomový poloměr 2.Skupiny - se vrelikost atomových poloměrů se zvětšuje s rostoucím protonovým číslem. -příbytek jedné vrstvy - neplatí pro vzácné plyny 3. Perioda-poloměr se zmenšuje s rostoucím protonovým číslem - počet vrstev se nemění - neplatí pro vzácné plyny 4.Ionizační energie- energie potřebná pro odštěpení elektronů z valenční vrstvy - k od štěpení každého dalšího elektronu z kationtů je potřeba větší energie - v rámci skupiny klesá protože s rostoucí atomovým poměrem to je snazší - uvnitř periody ionizační energie s protonovým číslem roste

5 Au Relativní atomová Hmotnost 79 2,4 196,97 1 16 32 8 2 Zlato Aurum
Elektronegativita Elektronová konfigurace Protonové číslo Český název Latinský název

6 H Demokritova Teorie O H O H H O H O H O H O H H H O H O H

7 Vlastnosti Periodické Soustavy
H Li Na K Rb Cs Fr I.A Periodický Zákon Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností. Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich protonového čísla. Tvůrcem je D. I. Mendělejev ( ) tzn. Pravidelně se u prvků opakují podobné vlastnosti. Prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet Valenčních elektronů Toto vyplívá z pravidel, jimiž se řídí výstavba elektronového obalu atomu K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 4

8 John Dalton ( ) Ernest Rutherfort ( ) Joseph John Thomson ( )

9 Konec