Látkové množství VY_32_INOVACE_G1 - 05

Prezentace na téma: "Látkové množství VY_32_INOVACE_G1 - 05"— Transkript prezentace:

1 Látkové množství VY_32_INOVACE_G1 - 05
Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

2 Látkové množství je univerzální veličina, která vyjadřuje množství chem.látky
Pozn.: V chemii je těžké látky zvážit, protože mohou mít různá skupenství (pevné, kapalné, plynné). Navíc jedna částice hmoty (např. 1 atom) má nepatrnou hmotnost. Proto bylo jako univerzální veličina, která vyjadřuje množství látky, zavedeno látkové množství.

3 Látkové množství se značí písmenkem n a jednotkou je 1mol.

4 1 mol obsahuje 6,022 . 10 23 částic. (Tolik částic, jako je ve 12 g uhlíku.)
Pozn.: 6, částic = 6, částic 1mol = 6, molekul kyseliny chlorovodíkové 1mol = 6, molekul atomů olova 1mol = 6, molekul kationtů sodných 1mol = 6, molekul elektronů 1mol = 6, molekul dvouatomových molekul kyslíku

5 Chemická rovnice vyjadřuje počet reagujících molekul, ale také počet reagujících molů látek.   např. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 atom Zn 2 molekuly HCl 1mol Zn 2 moly HCl

6 Hmotnost jednoho molu látky vyjadřuje molární hmotnost M
Hmotnost jednoho molu látky vyjadřuje molární hmotnost M. Základní jednotkou je kg/mol, v chemii častěji g/mol. Najdeme ji v tabulkách. Např. síra má M=32,06g/mol.

7 vzorce: m = M. n. hmotnost. m M =. molární hmotnost n. m. n =
vzorce: m = M.n hmotnost m M = molární hmotnost n m n = látkové množství M  

8 Molární hmotnost iontů je stejná jako molární hmotnost atomů.
Pozn.: Při vzniku iontů se přesunuje totiž elektron a ten má zanedbatelnou hmotnost.

9 Molární hmotnost molekul je dána součtem molárních hmotností atomů.
Např. H2SO4 M(H2SO4) = M(2.H + S + 4.O) = = 98g/mol