Pravidla pro obsazování atomových orbitalů

Prezentace na téma: "Pravidla pro obsazování atomových orbitalů"— Transkript prezentace:

1 Pravidla pro obsazování atomových orbitalů
VY-32-INOVACE-CHE-13 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ KLÍČOVÁ SLOVA: Pauliho princip, výstavbový princip, Hundovo pravidlo, degenerované orbitaly, úplný elektronový zápis, zkrácený elektronový zápis, valenční elektrony

2 Pravidla pro obsazování elektronů v atomu

3 1. Pauliho princip v jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla Orbitaly mohou být: A) neobsazené 1s B) částečně obsazené 1s1 C) plně obsazené 1s2

4 2. Výstavbový princip Elektrony obsazují orbitaly postupně podle stoupající energie v pořadí: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p atd.

5 3.Hundovo pravidlo Stavy se stejnou energii tzv.degenerované stavy se obsazují nejprve po jednom elektronu, jejichž směr je orientován souhlasně. Po obsazení všech orbitalů nespárovaným elektronem se začínají tvořit elektronové páry.

6 Degenerované orbitaly
Mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího kvantového čísla liší se magnetickým kvantovým číslem např. orbitaly typu p 3p 3px 3py 3pz

7 Zapište úplnou elektronovou konfiguraci atomu chloru a neonu
Zápis elektronové struktury chloru a neonu 17Cl 1s s2 2p s2 3p5 17Cl 1s s 2p s p 10Ne 1s s2 2p6

8 Zkrácený elektronový zápis
Vzácné plyny, které uzavírají každou periodu mají plně obsazeny všechny orbitaly např. 2He 1s2 10Ne 1s2 2s2 2p6 18 Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

9 U zkráceného zápisu používáme symbol vzácného plynu předchozí periody s uvedením počtu elektronů v hranaté závorce [2He] pomocí orbitalů zapíšeme pouze elektrony, které jsou v poslední energetické vrstvě pro prvky 2. periody využíváme [2He] pro prvky 3. periody využíváme [10Ne] atd.

10 17Cl 1s2 2s22p6 3s2 3p úplný zápis 17Cl [ 10Ne] 3s2 3p zkrácený zápis 10Ne 1s2 2s22p6

11 Výhody zkráceného zápisu
U atomů s více elektrony je zápis přehlednější Z toho zápisu lze určit : počet valečních elektronů vazebné možnosti atomů

12 Valenční elektrony Všechny elektrony, které jsou umístěné v poslední energetické hladině mají rozhodující vliv na chemické vlastnosti atomů a jejich schopnost vázat se chemickou vazbu

13 Určete počet valenčních elektronů a vaznost
17Cl [ 10Ne] 3s p 3s p5 počet valenčních elektronů : 7 vaznost : 1 pouze jeden elektron nemá vytvořen elektronový pár

14 POUŽITÉ ZDROJE: online]. [cit ]. Dostupné z: [online]. [cit ]. Dostupné z: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN [