Časticové zloženie látok

Prezentace na téma: "Časticové zloženie látok"— Transkript prezentace:

1 Časticové zloženie látok
Atóm, Stavba atómu

2 História Pred asi 2400 rokmi grécky filozof DEMOKRITOS nazval najmenšie častice látok atómami (grécky „atomos“ – nedeliteľný). Vyslovil názor, že všetko je zložené z maličkých častíc – atómov.

3 V roku 1808 anglický chemik J
V roku 1808 anglický chemik J. DALTON vypracoval vedeckú predstavu o zložení látok z atómov a experimentálne potvrdil existenciu atómov.

4 Koncom 19.st. fyzici objavili v atóme menšie častice – elektróny
Atóm bol považovaný za najmenšiu nedeliteľnú časticu. Koncom 19.st. fyzici objavili v atóme menšie častice – elektróny Začiatkom 20.st. sa experimentálne dokázalo, že v atóme je atómové jadro - v ňom objavili mikročastice – protóny a neutróny

5 Zloženie a štruktúra atómu
Atóm je základná stavebná častica chemickej látky zložená z: Jadro – kladne nabité Elektrónový obal – záporne nabitý Jadro je malé ale ťažké. obal jadro

6 Jadro atómu je zložené z protónov a neutrónov.
Obal atómu je zložený z elektrónov.

7 Elektróny sa navzájom odpudzujú.
Pokusmi sa zistilo, že Elektróny sa navzájom odpudzujú. Protóny sa navzájom odpudzujú. Elektróny a protóny sa navzájom priťahujú.

8 O časticiach, ktoré navzájom na seba pôsobia elektrickými silami, hovoríme, že majú elektrické vlastnosti, alebo tiež že majú elektrický náboj. Neutrón je mikročastica bez elektrického náboja. ( n 0) Protón je mikročastica s najmenším kladným elektrickým nábojom ( p +) Elektrón je mikročastica s najmenším záporným elektrickým nábojom ( e - )

9 Atóm VODÍKA Protón a elektrón majú rovnako veľké náboje. 1 1 1 V elektricky neutrálnom atóme sa počet elektrónov v obale rovná počtu protónov v jadre.

10 Napr.: uhlík 6C obsahuje 6p+ a 6e-
kyslík 8O obsahuje 8p+ a 8e- Úloha: Koľko p+ a e- obsahuje: a) vápnik 20 Ca b) horčík 12 Mg

11 Modely atómu

12 Thomsonov model: ( pudingový model )
J.J.Thomson, 1907 atómy sú guľôčky z kladne nabitej látky, v ktorej sú rozložené elektróny tak, aby celok bol stabilný a elektricky neutrálny. Tento model si možno jednoducho predstaviť tak, že kladne nabitú hmotu nám predstavuje puding a záporne elektróny budú hrozienkami. Odtiaľ názov pudingový model atómu.

13 Rutherfordov model: ( Planetárny )
V strede atómu sa nachádza veľmi malé jadro, okolo ktorého obiehajú "v prázdnom priestore" elektróny. Model nazvali podľa pohybu planét (elektróny) okolo Slnka (jadro) - planetárny model atómu Hlavný nedostatok: Elektróny sú záporne nabite, jadro je kladne nabite. Aby elektróny "nespadli" do jadra, musia okolo neho rotovať. Pri tomto pohybe však elektróny vyžarujú do okolia energiu. Tým strácajú energiu, dostávajú sa bližšie k jadru až kým doňho nespadnú.

14 BOHROV MODEL Elektróny obiehajú okolo jadra len po kruhových dráhach
Môže skákať medzi dráhami Ak skočí z vyššej na nižšiu – vyžiari energiu Ak preskočí z nižšej na vyššiu – prijme energiu

15 SOMMERFELDOV MODEL Elektróny sa pohybujú po elipsovitých dráhach
V strede je jadro

16 KVANTOVO – MECHANICKÝ MODEL
Nemožno vypočítať dráhu a rýchlosť elektrónu Má duálny charakter: Častica Vlna ORBITAL – priestor, kde sa s 99,99% pravdepodobnosťou vyskytuje

17 Ste šikovní a ja vám prajem pekný deň 
Ďakujem za pozornosť 