ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.

Prezentace na téma: "ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST."— Transkript prezentace:

1 ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, 767 01 KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST ŠABLONA ČÍSLO: III/2 NÁZEV: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT PŘEDMĚT: Chemie ROČNÍK: 9. ročník TÉMA: Příprava solí AUTOR: Ing. Pavla Zezulová DATUM VYTVOŘENÍ: 12. 10. 2012 VY_32_INOVACE_35_PZ

2 Anotace Materiál je určen pro výklad učiva v 9. ročníku. Seznamuje žáky se základními způsoby vzniku solí. S většinou reakcí již byli žáci dříve obeznámeni, především v souvislosti s vlastnostmi kyselin. Výukový materiál obsahuje motivační otázky i závěrečné procvičování rovnic. Výklad je doplněn demonstračními pokusy. V chemických rovnicích jsou použity žákům velmi dobře známé sloučeniny, aby učivo mohl zvládnout jakýkoliv žák. Pilotáž Materiál byl ověřován ve třech paralelních třídách 9. ročníku. Zejména lepší žáci se aktivně zapojovali do výuky. Dokázali napsat i některé reakce závěrečného cvičení. Psaní chemických rovnic již tradičně činilo potíže slabším žákům.

3

4 1) neutralizace Opakování učiva: Roztok je neutrální, když jsou vodíkové …………… a hydroxidové …………………… v …………………. Pokud převažují H + roztok je ………………………….., pokud OH -, roztok je ……………………….. pH neutrálního roztoku je..… kationty anionty rovnováze kyselý zásaditý 7 Reakci roztoku můžeme určit zbarvením indikátoru

5 neutralizace - reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl (demonstrační pokus) HCl + NaOH NaCl + H 2 O Napiš reakci kyseliny sírové s hydroxidem sodným:............................................. 2NaOH+ H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O

6 2) reakce kovu s kyselinou (demonstrační pokus) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 Napiš rovnici reakci zinku s kyselinou sírovou:..................... Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Se kterými kovy nereaguje většina kyselin? - s ušlechtilými (Cu, Ag, Au, Pt)

7 3) reakce oxidu kovu s kyselinou (demonstrační pokus) CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Napiš reakci oxidu měďnatého s kyselinou sírovou:......................... CuSO 4 + H 2 OCuO + H 2 SO 4

8 4) p ř ímé slu č ování kovu s nekovem Zn (demonstrační pokus) + S ZnS Napiš chemickou rovnici vzniku NaCl sloučením sodíku s chlorem 2Na + Cl 2 2NaCl...................................

9 5) Reakce hydroxidu s kyselinotvorným oxidem (demonstrační pokus) Ca(OH) 2 + CO 2 →CaCO 3 + H 2 O Rovnice vyjadřuje proces tuhnutí malty

10 6) srážecí reakce -vznikají soli nerozpustné ve vodě (v podobě sraženin) (demonstrační pokus) NaCl + AgNO 3 →NaNO 3 + AgCl

11 Uveď způsob, při kterém vznikají pouze soli bezkyslíkatých kyselin: - přímé slučování kovu s nekovem Napiš rovnice vzniku chloridu hořečnatého: Mg(OH) 2 + HCl → MgCl 2 + H 2 O Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O Mg + Cl 2 → MgCl 2

12 Napiš rovnice vzniku síranu hořečnatého: Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O Mg(OH) 2 + SO 3 → MgSO 4 + H 2 O

13 Ilustrace http://office.microsoft.com/