Vysvětlení? problém vnitřní struktury atomů- kladný a záporný (elektrony) náboj - radioaktivita, rozpady - kolik elektronů v atomu - rozložení náboje -

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Atomové jádro, elementární částice
Advertisements

O historii poznatků o stavbě atomu
Atom Složení a struktura atomu Jádro atomu, radioaktivita
Základní škola Zlín, Nová cesta 268, příspěvková organizace
Historie chemie E = m c2 Zákon zachování hmoty:
Významné osobnosti fyziky a chemie
Model atomu.
ELEKTRONOVÁ PARAMAGNETICKÁ (SPINOVÁ) REZONANCE
Architektura elektronového obalu
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu
Radiální elektrostatické pole Coulombův zákon
Struktura atomu.
Jan Čebiš Vývoj modelu atomu.
47. Základní pojmy kvantové fyziky
registrační číslo CZ.1.07/1.5.00/
Modely atomů.
Relace neurčitosti Jak pozorujeme makroskopické objekty?
Elektromagnetické spektrum
VÝVOJ PŘEDSTAV O STAVBĚ ATOMU
Kvantové vlastnosti a popis atomu
Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 9 Autor: Lenka Poláková
Jaderná fyzika a stavba hmoty
Elektronový obal atomu
Od Démokrita po kvantově mechanický model atomu
Stavba atomu.
VNĚJŠÍ FOTOELEKTRICKÝ JEV
4.1 Elektronová struktura
Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost VY_32_INOVACE_B3 – 09.
Jak pozorujeme mikroskopické objekty?
ŠablonaIII/2číslo materiálu387 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Homogenní elektrostatické pole Jakou silou působí elektrické pole o napětí U = 100 V na elektron, je-li vzdálenost elektrod 1 cm? Jaké mu uděluje zrychlení?
Elektrotechnologie 1.
I. Měřítka kvantového světa Cvičení
Historie elektronového obalu atomu
Modely atomu John Dalton 1766 – 1844 Joseph L. Proust 1754 – 1826
Pavel Vlček ZŠ Jenišovice VY_32_INOVACE_346
4.1 Elektronová struktura
KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH
Modely atomů Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0115.
Ještě trochu něco více o atomech.
I. Měřítka kvantového světa Cvičení KOTLÁŘSKÁ 2. BŘEZNA 2011 F4110 Kvantová fyzika atomárních soustav letní semestr
Částicová fyzika Zrod částicové fyziky Přelom 18. a 19. století
Jaderná fyzika Hlavní vlastnosti hmoty jsou dány chováním elektronů. Různé prvky existují v důsledku jader mít různé, celočíselné násobky elementárního.
Elektronová struktura atomů
Homogenní elektrostatické pole Jakou silou působí elektrické pole o napětí U = 100 V na elektron, je-li vzdálenost elektrod 1 cm? Jaké mu uděluje zrychlení?
Atomy nejsou dále dělitelné chemickými postupy (využití chemických reakcí). •Po objevu vnitřní struktury atomu a jeho jádra víme, že atomy nepředstavují.
Didaktický učební materiál pro ZŠ
Model atomu 1nm=10-9m 1A=10-10m.
Stavba látek.
7 Jaderná a částicová fyzika
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Mgr.Jiří Macháček Název: VY_32_INOVACE_33_F8 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma: Složení atomu,
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu 6.2 Kvantově-mechanické řešení vodíkového atomu … Interpretace vlnové funkce vodíkového atomu.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_09 Název materiáluKvantování.
Hmota se skládá z malých, dále nedělitelných částic – atomů (atómós = nedělitelný) Tvar atomů – podle živlů Myšlenky - ověřeny za2500let.
Model atomu. Ruthefordův experiment Hmota je prázdný prostor Rozměry atomu jádro (proton, neutron) průměr m průměr dráhy elektronu (elektronový.
Název školy: ZŠ Klášterec nad Ohří, Krátká 676 Autor: Mgr. Zdeňka Horská Název materiálu: VY_32_INOVACE_15_20_ Jaderná energie – co už víme o atomech.
Částicový charakter světla
6. ročník Látky a tělesa Složení látek.
Složení atomů a „PSP“ ??? Bohrův model Rutherfordův model
Elektronový obal atomu
stavba atomu – historie 1
MODEL ATOMU Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_15_32.
Vývoj názorů na atom Mgr. Kamil Kučera.
TĚLESO A LÁTKA.
Elektron, neutron a proton elektrické vlastnosti částic
Kvantová fyzika.
Časticové zloženie látok
Fyzika elektronového obalu
Fyzika mikrosvěta.
Balmerova série atomu vodíku
Transkript prezentace:

vysvětlení? problém vnitřní struktury atomů- kladný a záporný (elektrony) náboj - radioaktivita, rozpady - kolik elektronů v atomu - rozložení náboje - rozložení hmoty 2 základní modely (klasické) (J.J.) Thomsonův "Plum Puding" modelplanetární Rutherfordův model - homogenně rozložená kladná hmota - v ní záporné elektrony - možná valence - oscilátory - výklad čarových spekter - kvantitativně vysvětloval Rutherfordovy pokusy - kladné malé jádro, kolem záp. el.

Ernest Rutherford ( ) N.c. za chemii 1908 (Geiger, Marsden, )  -zářič stínění Au fluorescence (m = 4u, Q=2e) E ~ 7.7 MeV

Thomsonův model Rutherfordův model Marsden, Geiger

r  b Q = Z  e  q = 2  e  potenciální energie: ZZE: kinetická energie:

nejmenší vzdálenost: kvantitativní ověření Rutherfordova planetárního modelu

planetární Rutherfordův model:  atom = jádro + elektrony  jádro (Fermiho model)  elektrony N = Z

+ výchozí předkvantový planetární model nedostatky:  elektrodynamicky nestabilní  elektrostaticky nestabilní dva atomy spojené... nestabilní konfigurace  neudává pravidla pro velikost atomů spojité záření x experiment (čarová spektra)  neudává pravidla pro čarová spektra nezbytný rozchod s klasickou fyzikou (Bohr)

 1) Elektrony krouží kolem jader po kruhových drahách. Niels Bohr ( ) Aage Niels Bohr (*1922)  2) Přípustné jsou jen vybrané stacionární orbity - na nich elektron obíhá a nezáří.  3) Stacionární orbity vybereme kvantováním momentu hybnosti:  4) Elektrony mohou přeskakovat mezi jednotlivými orbity; přeskoky jsou spojeny s vyzářením nebo pohlcením fotonu.

Bobrův poloměr H: 1 elektron + 1 proton (H: Z = 1) (~0.53Å) Rydbergova konstanta Ry  13.6 eV energie:

přeskoky: série čar: od do rychlost: =  ~ 1/137 (konstanta jemné struktury) H: HH HH HH HH (Å) limita série

K L M N O

(H: ~ Ry/1.0005) Harold Clayton Urey ( ) 1934: N.c. za chemii

komentář k Bohrovu modelu: - kvaziklasické přiblížení - přenesl ħ na hmotné soustavy (předtím pro popis fotonů) - inspirace pro Heisenberga a kvantový popis atomů (kvantový popis H: stejný výsledek jako Bohr) - nepodařilo se zobecnění na víceelektronové atomy (problém e-e interakce) nutný úplný kvantový popis