REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Advertisements

Chemie anorganická a organická Chemická reakce

Chemické reakce Mgr. Helena Roubalová

NÁZEV ŠABLONY: INOVACE V CHEMII 52/CH21/ , VRTIŠKOVÁ VZDĚLÁVACÍ OBLAST: ČLOVĚK A PŘÍRODA NÁZEV VÝUKOVÉHO MATERIÁLU: CHEMICKÉ DĚJE A REAKCE AUTOR:

Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)

REDOXNÍ DĚJ RZ

Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová

Voda v anorganické chemii

TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ I. Chemie 8. ročník

REDOXNÍ REAKCE.

CHEMICKÉ REAKCE.

VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE

Vyčíslení chem. rovnic.

STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

SLOŽENÍ LÁTEK Chemie 8. ročník

Redoxní děje = oxidačně redukční

Klasifikace chemických reakcí

OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_46.

CHEMICKÉ REAKCE.

CHEMICKÁ ROVNICE A CHEMICKÁ REAKCE

Redoxní děje Elektrolýza

Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: únor 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.

Redoxní reakce Reakce, při kterých probíhá současně REDukce a OXidace chemických látek.

STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník

Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: říjen 2012 Ročník, pro který je výukový materiál určen: IX Vzdělávací.

Chemická reakce Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0120.

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.

REAKTIVITA KOVŮ Chemie 9. ročník

PaedDr. Ivana Töpferová

Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 26 Autor: Lenka Poláková

VY_32_INOVACE_07.2/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Chemie 9. ročník.

Redoxní reakce.

ÚPRAVA OXIDAČNĚ REDUKČNÍ ROVNIC

SOLI Chemie 9. ročník VY_32_INOVACE_07.3/20

Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace.

Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_FYZIKA1_02 Tematická.

UHLOVODÍKY Chemie 9. ročník

STAVBA LÁTEK Chemie 8. ročník

Látkové množství, molární hmotnost

Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/ I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Tento projekt je spolufinancován.

Látkové množství, molární hmotnost

ZÍSKÁVÁNÍ KOVŮ Chemie 9. ročník

VY_32_INOVACE_07.3/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE KARBONYLOVÉ SLOUČENINY Chemie 9. ročník.

Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.

VYUŽITÍ REDOXNÍCH REAKCÍ

CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník

TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ II. Chemie 8. ročník

1) Podmínka zachování druhu atomů - Na levé i pravé straně chemické rovnice nesmí chybět žádný druh atomů reagujících látek, může však být obsažen v látce.

CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

SLOUČENINY UHLÍKU Chemie 9. ročník

Oxidačně redukční reakce

NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_11_REDOXNÍ REAKCE TÉMA: REDOXNÍ REAKCE ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/

Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE.

Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.

Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník:

Redoxní reakce.

… aneb oxidace a redukce dohromady

Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.

Obecná a anorganická chemie

NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.

Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.

Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:

Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.

Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-05

Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.

Rozdělení chemických dějů

Transkript prezentace:

REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník VY_32_INOVACE_07.2/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová.

REDOXNÍ REAKCE

Znaky chemické reakce Přeměna látek Změna energie – teplo se uvolňuje nebo spotřebovává Zachování hmotnosti – hmotnost reaktantů se rovná hmotnosti produktů Rychlost reakce – ovlivněna druhem látky, koncentrací, teplotou, velikostí povrchu reaktantů a katalyzátory

Oxidace Oxidace je zvyšování oxidačního čísla částice. Částice ztrácí elektrony. Cu0 Cu2+ Cu0 - 2e- Cu2+

Redoxní reakce

Redoxní reakce Redoxní reakce jsou chemické reakce, při nichž dochází ke změnám oxidačních čísel atomů a iontů.

Redoxní reakce Atomy samotných prvků mají ox.číslo nula. Látka, která se oxiduje a způsobuje redukci jiné látky se nazývá redukční činidlo (předává elektrony).(Cu) Látka, která se redukuje a způsobuje oxidaci jiné látky se nazývá oxidační činidlo (získává elektrony). (S) Kovy se získávají redukcí jejich sloučenin.

Úkol – doplň ox.čísla atomů a uveď, kdy jde o redukci a kdy o oxidaci: Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 AgNO3 Zn(NO3)2 + 2 Ag 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 FeO + C Fe + CO

Řešení – doplň ox.čísla atomů a uveď, kdy jde o redukci a kdy o oxidaci: Mg0 + 2 H+ICl-I Mg+IICl2-I + H20 hořčík se oxiduje, vodík se redukuje Zn0 + 2 Ag+INO3-I Zn+II(NO3)2 + 2 Ag0 zinek se oxiduje, stříbro se redukuje 2 Na0 + 2H2+IO-II 2 Na+I(OH)-I + H20 sodík se oxiduje, vodík se redukuje Fe+IIO-II + C0 Fe0 + C+IIO-II uhlík se oxiduje, železo se redukuje

Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 9. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-880-0. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 2:Domáca elektrolýza | Zábavná chémia: [online]. 2011 [cit. 2011-08-22]. Domáca elektrolýza | Zábavná chémia:. Dostupné z WWW: <http://nd04.jxs.cz/527/666/776523c6d4_71407492_o2.jpg>. Snímek 6:Chemie 9 (Gabulka Maršálková) – Školní sešit.cz: [online]. 2011 [cit. 2011-08-22]. Galvanický článek (chemie 9) - Školní sešit.cz:. Dostupné z WWW: <http://skolnisesit.cz/uploads/16066-1297287583490>. Snímek 7:Obsah: [online]. 2011 [cit. 2011-08-22]. Chemie:. Dostupné z WWW: <http://www.komenskeho66.cz/materialy/chemie/WEB-CHEMIE9/9obrazky/reoxnirekce.jpg>.