ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH I. VY_32_INOVACE_08-17 ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH I. Elektrolytická disociace Elektrolýza
Některé kapaliny (např Některé kapaliny (např. destilovaná voda) nevedou elektrický proud,protože neobsahují téměř žádné volné nosiče náboje. Přidáme-li do vody chlorid sodný – NaCl, proud obvodem prochází. Vodivost roztoku způsobují kladné a záporné ionty.
A + KATODA ANODA Na+ Cl -
Elektrolytická disociace je rozpad látky na ionty. Kladné ionty – kationty Záporné ionty - anionty
Disociace kyseliny: Disociace zásady: Disociace soli:
Elektrické pole mezi katodou a anodou působí na ionty elektrickou silou. Kationty se pohybují směrem ke katodě, anionty k anodě. Na elektrodách ionty odevzdají svůj náboj a změní se na neutrální atomy nebo molekuly. Chemicky reagují s materiálem elektrod nebo s elektrolytem.
Elektrolýza – látkové změny na elektrodách, vyvolané průchodem elektrického proudu elektrolytem.
Užití elektrolýzy: galvanické pokovování (předmět,který chceme pokrýt vrstvou kovu, se zapojí jako katoda) např. pozinkování, chromování, niklování výroba čistých kovů, např. výroba hliníku elektrolýzou oxidu hlinitého výroba plynů, např. kyslíku pro lékařské účely
Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová Autor obrázků: Mgr. Sylva Divišová Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Sylva Divišová Autor obrázků: Mgr. Sylva Divišová