Aromatické uhlovodíky Areny Aromatické uhlovodíky
Co to jsou areny Aromatické uhlovodíky Většina je charakteristická vůní (zápachem) Uhlovodíky se specifickým uspořádáním vazeb do kruhu
Struktura arenů Cyklické uhlovodíky s delokalizovaným systémem π- elektronů
Struktura arenů Délka vazeb mezi jednotlivými atomy C v cyklu se pohybuje mezi délkou vazby jednoduché a dvojné Díky typickému tzv. benzenovému jádru mají typické vlastnosti a podléhají vybraným typům chemických reakcí
Dělení arenů Podle počtu a cyklů a jejich vzájemného postavení: monocyklické - obsahují pouze jeden aromatický kruh (např. benzen) polycyklické - obsahují více aromatických kruhů s kondenzovanými aromatickými jádry (např. naftalen, anthracen) s izolovanými jádry - jádra jsou oddělena minimálně jednou vazbou (např. bifenyl)
Názvosloví arenů Základní areny mají triviální názvy Benzen Naftalen
Názvosloví arenů Základní areny mají triviální názvy Anthracen Fenanthren
Substituované areny Areny, které mají k benzenovým jádrům připojeny substituenty Triviální název základního arenu Předpona určující druh a polohu substituentu Poloha substituentu se vyjadřuje co nejnižšími lokanty Substituenty se uvádí v abecedním pořadí 2-ethyl-1-methyl-4-propylbenzen
Poloha substituentů na benzenovém jádře Strukturní vzorec číslem Slovem (čte se) písmenem 1,2- ortho- o- 1,3- meta- m- 1,4- para- p-
Areny jako subetituenty Aren jako substituent: aryl Areny s dlouhými postraními řetězci nebo uhlovodíky, na nichž je k jednomu acyklickému řetězci připojeno několik arylů, se pojmenovávají jako deriváty acyklického uhlovodíku Př. difenylmethan
Názvy vybraných arylů Fenyl o-fenylen o-tolyl styryl Benzyl benzyliden
Triviální názvy vybraných arenů Toluen Styren Kumen p-cymen
Podmínky aromaticity Cyklická molekula Aspoň 2 rezonanční struktury sp2 hybridizace Hückelovo pravidlo - planární molekula -4n+2