Modely atomů Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0115
První zmínka o atomu 5. století př. n. l. Demokritos – hmota nelze rozkládat do nekonečna, nejmenší částečkou je atom atomos = nedělitelný atomy si představoval jako částečky s háčky, kterými se jednotlivě drží pohromadě
Thomsonův model atomu (pudinkový) 1897 J. J. Thomson- objev elektronu Thomsonův pudinkový model atomu říká, že existuje jakási atomová hmota, ve které plavou elektrony. Každý elektron má určitý náboj, celkový náboj atomu je však nulový, tedy hmota, ve které jsou elektrony naskládány má náboj kladný + - - - - - - - O jaký prvek se podle Thomsona jedná? - - Ne -
Rutherfordův model atomu (planetární model) Rutherford vyslovil myšlenku, že elektrony budou obíhat něco, co je velice malé, avšak natolik hmotné, aby si všechny elektrony udrželo u sebe - jádro atomu Elektrony jádro obíhají po kružnicích jako planety hvězdy (Proč se elektrony nezhroutí do jádra, když jsou jím přitahovány?)
Bohrův model atomu 1913 vytvořil Niels Bohr další model atomu, kde už se počítalo s kvantovou teorií. Bohrův model atomu počítal s tím, že elektrony obíhají jádro atomu pouze po určitých energetických drahách, které odpovídají kvantům energie, kterou potřebují, aby se nezhroutily do jádra. M = 3 L = 2 K = 1 - - - - - - - - - - -
Kvantově mechanický model atomu Autoři Broglie a Schrödinger navrhli tento model, který nám ukazuje prostory, kde se elektrony pravděpodobně nacházejí Místa, kde se elektrony nacházejí s určitou pravděpodobností, se nazývají orbitaly. V prostoru kolem jednotlivých hladin se nachází elektron
Otázky a úkoly: 1)Pomocí Rutherfordova modelu zakresli atom dusíku. 2) Atom kyslíku zakresli pomocí Bohrova modelu. 3) Jaké nedostatky má Thomsonův model atomu? 4) V čem je hlavní rozdíl mezi Bohrovým modelem atomu a kvantově mechanickým modelem?
Literatura: Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5