Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_21
Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecná chemie Klíčová slova: Orbital, elektronová konfigurace, Druh učebního materiálu:prezentace
Pravidla pro zaplňování orbitalů I Pro zjednodušení přehledu o elektronovém obalu zvolili chemici své značky Elektron je značen šipkou, orientace rotace elektronu pak směrem šipky (nahoru nebo dolů) Orbital je značen čtverečkem, případně obdélníkem
Pravidla pro zaplňování orbitalů I Orbital s je tvořen jedním obdélníkem, orbital p obdélníkem, který je rozdělen na ti části, orbital d obdélníkem, který je rozdělen na pět částí, orbital f obdélníkem, který je rozdělen na sedm částí
Pravidla pro zaplňování orbitalů I Výstavbový princip Orbitaly s energií nižší se zaplňují dříve než orbitaly s energii vyšší
Pravidla pro zaplňování orbitalů I Výstavbový princip Energii orbitalů určuje hlavní a vedlejší kvantové číslo Nejprve se zaplňují orbitaly u nichž je součet hlavního a vedlejšího čísla menší Pokud je tento součet stejný, potom nejdříve ty, které mají menší hlavní kvantové číslo
Pravidla pro zaplňování orbitalů I 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s.. n + l = = = = = = = = = 5
Pravidla pro zaplňování orbitalů I Který z orbitalů se zaplní dřív? 4s nebo 3p?
Pravidla pro zaplňování orbitalů I elektronoveho-obalu elektronoveho-obalu stavbovy_princip.html stavbovy_princip.html KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.