Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Skalární součin Určení skalárního součinu
Advertisements

Obsazování orbitalů CH-1 Obecná chemie, DUM č. 8 Mgr. Radovan Sloup
Pravidla pro obsazování atomových orbitalů
Stavba atomu.
CHEMIE
Skalární součin Určení skalárního součinu
Stavba atomu.
Periodická tabulka prvků
Složení a vlastnosti látek a jejich částic
ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU II
Architektura elektronového obalu
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu
ELEKTRONOVÝ OBAL.
Atom.
Radiální elektrostatické pole Coulombův zákon
Struktura atomu.
Výstavbový princip Periodickou tabulku lze využít také pro určení elektronové konfigurace prvku. Př.: Popište elektronovou konfiguraci H a He H  1s1;
Dle vedlejšího kvantového čísla l , které udává energii orbitalu, i tvar orbitalu: s orbital l = 0 p orbital l = 1.
Výstavbový princip Periodickou tabulku lze využít také pro určení elektronové konfigurace prvku (protonové číslo=počet elektronů)-jen u atomu!!! Postupně.
5.1 Částicové složení látek, prvky, PSP.
PSP a periodicita vlastností
Modely atomů.
Skalární součin Určení skalárního součinu
Homogenní elektrostatické pole
Více elektronové atomy
Částice s nábojem v magnetickém poli
FII-4 Elektrické pole Hlavní body Vztah mezi potenciálem a intenzitou Gradient Elektrické siločáry a ekvipotenciální plochy Pohyb.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Obal atomu, uspořádání elektronů
Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,
Látkové množství, molární hmotnost
Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli
Periodická soustava prvků
Homogenní elektrostatické pole Jakou silou působí elektrické pole o napětí U = 100 V na elektron, je-li vzdálenost elektrod 1 cm? Jaké mu uděluje zrychlení?
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_20.
Výstavba elektronového obalu „Pravidlo minimální energie“
Znázorňování orbitalů
Stavba atomu 1. Historický přehled 2. Stavba atomu 3. Stavba jádra 4
CHEMICKÉ PRVKY RZ
III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL
Kvantová čísla Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Stavba elektronového obalu atomu prvku a poloha prvku v periodické tabulce prvků prvky jsou seřazeny do skupin a period podle rostoucí Ar – původně atomové.
Elektronová struktura atomů
Homogenní elektrostatické pole Jakou silou působí elektrické pole o napětí U = 100 V na elektron, je-li vzdálenost elektrod 1 cm? Jaké mu uděluje zrychlení?
Střídavé napětí a střídavý proud
Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu: EU peníze středním školám Gymnázium a Střední odborná škola, Podbořany, příspěvková organizace.
Zákonitosti mikrosvěta
Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost VY_32_INOVACE_D3 – 08.
Elektronová konfigurace
Ověřování základních znalostí z chemie
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Chemická vazba I. část – podmínky vzniku vazby Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/3 Šablona: III/2.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: VY_32_Inovace_ – Procvičování prvků Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu:
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Elektronová konfigurace a periodická soustava prvků Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/2 Šablona:
Chemické prvky. Chemický prvek Je látka, která se skládá z atomů, které mají stejné protonové číslo Z. Např.: prvek s názvem síra je z atomů, které mají.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_12 Název materiáluPeriodická.
Elektronová konfigurace atomu
Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Brno, Elgartova 2016/2017
Elektronový obal atomu
Chemická vazba I.
Znázorňování orbitalů
Částicové složení látek
Elektronový obal.
Částicové složení látek
Stavba atomového jádra
elektronová konfigurace atomu
Excitovaný stav atomů Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Elgartova, Brno
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
ČÁSTICE S NÁBOJEM V MAGNETICKÉM POLI.
4.2 Které látky jsou chemické prvky?
Periodická soustava prvků (PSP)
Transkript prezentace:

Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli Jaký bude poloměr kruhové dráhy elektronu o rychlosti 0,5 c v magnetickém poli s magnetickou indukcí 10-3 T?

Pohyb nabité částice v mag. poli Jaká je frekvence (počet oběhů za jednotku času) elektronu kroužícího rychlostí 0,5 c v magnetickém poli kolmo na směr magnetické indukce o velikosti 10-3 T? frekvence

Cyklické urychlovače Maximální dosažitelná energie cyklického urychlovače závisí na magnetické indukci a poloměru urychlovače Na jakou maximální energii (v MeV) je možné urychlit elektron, je-li B=10-2 T a r=0,5 m? Výsledek je přibližný, neboť vychází z klasického vzorce pro kinetickou energii a proto i byla dosazena klidová hmotnost

Lithium (Z = 3) Vodík Helium (Z = 2) 1s1 1s 2s 2p 1s2 1s 2s 2p 1s22s1

Berillium (Z = 4) Bór (Z = 5) Uhlík (Z = 6) 1s22s2 1s 2s 2p 1s22s22p1

Dusík (Z = 7) Kyslík (Z = 8) Fluor (Z = 9) Hundovo pravidlo: V případě energeticky degenerovaných orbitalů má nejnižší energii elektronová konfigurace s maximálním počtem nespárovaných elektronů Dusík (Z = 7) 1s22s22p3 1s 2s 2p Kyslík (Z = 8) 1s22s22p4 1s 2s 2p Fluor (Z = 9) 1s22s22p5 1s 2s 2p

Neon (Z = 10) Sodík (Z = 11) Argon (Z = 18) 1s22s22p6 1s 2s 2p Zcela zaplněná slupka Sodík (Z = 11) Ne 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s Argon (Z = 18) [Ne] 3s23p6 Ne 3s 3p

Výstavbový princip (pokr.) • Dostali jsme elektronové konfigurace pro prvních 18 prvků. • Prvky ve stejném sloupci mají stejný počet valenčních elektronů!

Výstavbový princip (pokr.) • Od draslíku začínáme zaplňovat další řadu periodické tabulky přidáním elektronu do 4s orbitalu. • Proč ne do 3d orbitalu před 4s orbitalem? • 3d orbital je blíže k jádru (nižší hlavní kvantové číslo) Radiální pravděpodobnost Nejpravděpodobnější vzdálenosti • Nicméně 4s orbital umožňuje elektronu být blíže u jádra Vzdálenost od jádra energeticky mírně výhodnější

Výstavbový princip (pokr.) • Prvky Z=19 a Z= 20: Z= 19, Draslík: 1s22s22p63s23p64s1 = [Ar]4s1 Z= 20, Vápník: 1s22s22p63s23p64s2 = [Ar]4s2 • Prvky od Z=21do Z=30 obsazují d orbitaly: Z= 21, Skandium: 1s22s22p63s23p64s23d1 = [Ar] 4s23d1 Z = 24, Chrom: [Ar] 4s13d5 výjimka Z= 30, Zinek: 1s22s22p63s23p64s23d10 = [Ar] 4s23d10

Výstavbový princip (pokr.) Skupiny Periody • Postupným zaplňováním orbitalů elektrony vytvoříme moderní podobu periodické tabulky.

Výstavbový princip (pokr.) Skupiny Periody • Po lanthanu ([Xe]6s25d1) se začne zaplňovat 4f orbital.

Výstavbový princip (pokr.) Skupiny Periody • Po aktiniu ([Rn]7s26d1) se začne zaplňovat 5f orbital

Výstavbový princip (pokr.) Skupiny Periody • Označení u sloupce (skupiny) udává celkový počet valenčních elektronů.

Periodická tabulka prvků