Zdravotnický asistent, první ročník Nepřechodné nekovy Sloučeniny dusíku Autor: Mgr. Veronika Novosadová Vytvořeno: jaro 2012 SZŠ a VOŠZ Zlín ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

ZA, 1. ročník / Stavba atomu, Atom a jeho historický vývoj / Mgr. Veronika Novosadová Název sady Nepřechodné nekovy Sloučeniny dusíku Tematická oblastChemie Anotace Výukový materiál přehledně seznamuje studenty vlastnostmi a využitím sloučenin dusíku s důrazem na lidské zdraví Očekávaný výstup Studentům je přehledně objasněno využití sloučenin dusíku Autor Veronika Novosadová Druh učebního materiálu Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Materiál dále obsahuje Pracovní list, Metodický list a Test Cílová skupina1. ročník Stupeň a typ vzděláníStřední všeobecné VytvořenoJaro 2012

Sloučeniny dusíku ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová [1] [2]

Bezkyslíkaté sloučeniny NH 3  bezbarvý štiplavě páchnoucí plyn  v sopečných plynech  vznik: rozkladem dusíkatých organických látek  dobře rozpustný ve vodě  jedovatý – poškozuje sliznici  výroba: přímou syntézou  Haber-Boschova syntéza N H 2  2 NH 3 ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová [3]

Napište rovnice vzniku amoniaku: a)působení hydroxidu sodného na chlorid amonný: NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O b)termický rozklad uhličitanu amonného: (NH 4 ) 2 CO 3 → 2 NH 3 + CO 2 + H 2 O ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

Bezkyslíkaté sloučeniny NH 3  se vzduchem tvoří výbušnou směs  použití:  vodný  = čpavek  chladící zařízení  prodej 25%   rozpouštědlo  součást čistících prostředků  výroba kyseliny dusičné, hnojiv  ocelová láhev s fialovým pruhem ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

Bezkyslíkaté sloučeniny Amonné soli  pevné krystalické látky, rozpustné ve vodě  při vysoké teplotě → rozklad na kyselinu a amoniak: NH 4 Cl  NH 3 + HCl  NH 4 Cl - elektrolyt v suchých článcích  pájení kovů  přídatná látka v potravinářství - E 510  slabě kyselé pH – infuze při léčení alkalózy  NH 4 NO 3 - průmyslové hnojivo - dezinfekční prostředek vody ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová [4]

Oxidy  NO - oxid dusnatý  bezbarvý plyn, velmi jedovatý, s kyslíkem reaguje na oxid dusičitý  ve výfukových plynech  důležitý meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová [5] o N 2 O - oxid dusný = RAJSKÝ PLYN  bezbarvý nejedovatý plyn, slabého zápachu, nasládlé chuti  dříve používán k narkózám při chirurgických operacích, dnes se používá jako hnací plyn ve sprejích

Oxidy  N 2 O 3 - oxid dusitý  temně modrá kapalina  za pokojové teploty se rozkládá na oxid dusnatý a oxid dusičitý  NO 2 - oxid dusičitý  dimer N 2 O 4  hnědočervený plyn charakteristického zápachu  silně jedovatý  způsobuje kyselé deště  N 2 O 5 – oxid dusičný  bezbarvá krystalická látka, která se na vzduchu rychle rozkládá na oxid dusičitý a kyslík ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

Kyseliny a soli  HNO 2  látka stálá pouze v chladných, silně zředěných roztocích  soli dusitany – příprava termickým rozkladem dusičnanů nebo jejich redukcí kovy 2 NaNO 3 2 NaNO 2 + O 2 KNO 3 + Pb KNO 2 + PbO ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

Kyseliny a soli HNO 3  bezbarvá kapalina, silné oxidační činidlo  jejím účinkem žloutnou bílkoviny  použití: výroba výbušnin (nitrací), dusíkatých hnojiv, barviv a laků, léků  soli dusičnany (nitráty, ledky)  NH 4 NO 3 (amonný ledek)  NaNO 3 (chilský ledek)  KNO 3 (draselný ledek) ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová [6] [7]

Kyseliny a soli HNO 3  výroba: oxidací amoniaku 4 NH O 2 → 4 NO + 6 H 2 O 2 NO + O 2 → 2 NO 2 3 NO 2 + H 2 O → 2 HNO 3 + NO ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

Děkuji za pozornost. ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

Použité zdroje: [1] MAREČEK, Aleš; HONZA, Jaroslav. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Olomouc: Olomouc s. r. o., 2005, ISBN [2] KOTLÍK, Bohumír; RŮŽIČKOVÁ, Květoslava. Chemie I v kostce. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996, ISBN X. [3] BANÝR, Jiří; BENEŠ, Pavel a kol. Chemie pro střední školy. Praha: SPN, akciová společnost, 2001, ISBN [4] ODSTRČIL, Jaroslav. Chemie pro zdravotnické školy - I. část. Brno: Institut pro další vzdělávání pracovníků ve zdravotnictví, 2000, ISBN [5] "AUTOR NEUVEDEN". Chlorid amonný [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [6] "AUTOR NEUVEDEN". Dusičnan amonný [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [7] "AUTOR NEUVEDEN". Amoniak [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová

Seznam obrázků [1] MANGL, Ondřej. cs.wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [2] GREENHORN1. cs.wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [3] MASUR. cs.wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [4] cs.wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [5] PSYCHONAUGHT. cs.wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [6] MÜLHEIMS, David. cs.wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. [7] MANGL, Ondřej. cs.wikipedia.org [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. ZA, 1. ročník / Nepřechodné nekovy, Sloučeniny dusíku / Mgr. Veronika Novosadová