Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno, Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHEM-1-04 Tematický celek (sada): Chemie anorganická a organická Téma (název) materiálu: Stavba atomu - obal Předmět: Chemie Ročník / Obor studia: 1. / všechny obory denní a dálkové formy studia Autor / datum vytvoření: Mgr. Martin Štorek / Anotace: Tento výukový materiál slouží k výkladu nové látky na téma obal atomu, orbital – jejich tvary, základní kvantová čísla Metodický pokyn: Prezentace je určena k promítání v hodině nebo samostudiu

OBAL ATOMU 2 Elektronový obal obsahuje pouze elektrony a proto má záporný náboj a zabírá většinu prostoru celého atomu. Poloměr elektronového obalu je m (0, m). Hmotnost tvoří 0,01% hmotnosti celého atomu. Elektrony obsažené v poslední slupce obalu se označují jako valenční elektrony, ty tvoří následně chemické vazby a mají podstatný vliv na chemické vlastnosti molekuly. Elektrony se v obalu umísťují do tzv. orbitalů

ORBITAL ORBITAL – prostor kolem jádra, kde se s největší (99,9%) pravděpodobností nachází elektrony Elektrony nemají částicový ale vlnový charakter (nelze detekoval jako částici s přesnou polohou – výskytem) Každý ORBITAL obsahuje max. 2 elektrony ORBITALY se od sebe liší: energií tvarem velikostí prostorovou orientací

ORBITAL – KVANTOVÁ ČÍSLA1 4 Pro popis elektronů a orbitalů používáme 4 kvantová čísla 1) Hlavní kvantové číslo (n): udává velikost a energii orbitalu čím je číslo větší, tím je větší orbital a má větší energii nabývá hodnot n=1,2,3,4,5,... vliv hlavního kvantového čísla na velikost pro orbitals (n = 1 až 7)

ORBITAL – KVANTOVÁ ČÍSLA 2 2) Vedlejší kvantové číslo (l): udává tvar orbitalu nabývá hodnot l = 0,1,..., n-1 běžná označení tvarů orbitalů: pro l = 0 se typ značí s pro l = 1 se typ značí p pro l = 2 se typ značí d pro l = 3 se typ značí f 5

TVARY ORBITALŮ 6

ORBITAL – KVANTOVÁ ČÍSLA 3 7 3) Magnetické kvantové číslo (m): určuje prostorovou orientaci orbitalů udává celkový počet orbitalů daného typu nabývá hodnot m= -l,...,0,...,+l s p d l = 0, m = 0 l = 1, m = -1,0,1 (3) l = 2, m = -2,-1,0,1,2 (5) l = 3, m = -3,-2,-1,0,1,2,3 (7)

ORBITAL – KVANTOVÁ ČÍSLA 4 8 4) Spinové kvantové číslo (s): nepopisuje na rozdíl od ostatních kvantových čísel orbital, ale pouze elektron charakterizuje rotaci elektronu nabývá hodnot s = +1/2 a – 1/2

ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ATOMU 1 9 Výstavbový princip orbitaly s nižší energií se zaplňují dříve než orbitaly s vyšší energií 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.. Hundovo pravidlo nejdříve se zaplňují orbitaly jedním elektronem, pak vznikají elektronové páry Pauliho princip výlučnosti v jednom atomu neexistují dva elektrony se všemi stejnými kvantovými čísly (n,l,m,s)

10 nltvarmpočet orbitalů počet elektronů 10s012 (2) 20s012 1p-1,0,136 (8) 30s012 1p-1,0,136 2d-2,-1,0,1,2510 (18) 40s012 1p-1,0,136 2d-2,-1,0,1,2510 3f-3,-2,-1,0,1,2,3714 (32) ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ATOMU 2 Elektronové slupky a podslupky jsou definovány kvantovými čísly

VÝSTAVBOVÝ PRINCIP 11

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoli další využití podléhá autorskému zákonu. POUŽITÉ ZDROJE DHATFIELD. wikipedia [online]. [cit ]. Dostupný na WWW pod licenci public domain:. "AUTOR NEUVEDEN". volejnik.tym.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. "AUTOR NEUVEDEN". [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. BOBŮRKOVÁ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:. "AUTOR NEUVEDEN". [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:.