jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd předmětchemie pořadové číslo DUM09

AnotacePrezentace objasňuje pojmy oxidace a redukce v souvislosti se změnami oxidačních čísel reaktantů. Uvádí příklady redoxních reakcí. AutorMgr. Eva Truxová Očekávaný výstuprozliší výchozí látky a produkty chemických reakcí, uvede příklady prakticky důležitých chemických reakcí, provede jejich klasifikaci a zhodnotí jejich využívání Druh učebního materiáluprezentace Druh interaktivitykombinované Cílová skupinažák Stupeň a typ vzdělávánízákladní vzdělání – druhý stupeň Typická věková skupina let Redoxní reakce

OXIDAČNÍ ČÍSLO Oxidační číslo – je významná charakteristika atomů -označuje se u značek prvků vpravo nahoře římskou číslicí -má kladnou, zápornou a nulovou hodnotu -součet oxidačních čísel atomů prvků ve sloučenině se rovná nule 1.kladné oxid.č.- H I Cl, H 2 I S 2. záporné oxid.č.- HCl -I H 2 S O 4 –II 3. nulové oxid.č. - H 2 0 (pouze u samostatných atomů prvků)

Určete oxidační čísla atomů prvků a)H 2 SO 4, Cu(OH) 2, N 2, CO 2, NH 3 b)uhličitan vápenatý, oxid siřičitý, chlor, hydroxid hlinitý

Výsledky: a) H 2 I S VI O 4 -II, Cu II (O -II H I ) 2, N 2, 0 N -III H I b) Ca II (O -II H I ) 2, S IV O 2 -II, Cl 2 0, Al III (O -II H I ) 3

Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou 1. Napiš a uprav rovnici : Zn + 2HCl → H 2 + ZnCl 2 2. Ke všem prvkům v rovnici doplň oxidační čísla Zn 0 + 2H I Cl -I → H Zn II Cl 2 -I 3. Uveď, které prvky mění oxidační číslo: Zn, H

4. Doplň oxidační čísla u obou prvků a napiš, který z prvků zvyšuje a který snižuje oxidační číslo: Zn → Zn H → H Zn 0 → Zn II zvyšuje oxidační číslo H I → H 0 snižuje oxidační číslo

Atom, který se oxiduje, zvyšuje oxidační číslo a odevzdává elektrony. Atom, který se redukuje, snižuje oxidační číslo a přijímá elektrony. Zn 0 – 2e - → Zn II H I + e - → H 0

Reakce vodíku s oxidem měďnatým 1. Příprava a důkaz vodíku zkouška na čistotu vodíku Obr.1. Obr.2.

Cu II O -II + H 2 o → H 2 I O -II + Cu o Ze zápisu vyplývá, že oxidační číslo atomů : mědi se zmenšilo: Cu II → Cu 0 vodíku se zvětšilo: H 2 0 → 2H I kyslíku se nezměnilo. Obr.3.

Napište rovnici hoření hořčíku 2Mg 0 +O 2 0 →2Mg II O -II oxidace 2Mg 0 → 2Mg II O 2 0 → 2O -II redukce oxidace redukce Hoření hořčíku Obr.9.

Redoxní reakce jsou reakce, při kterých dochází ke změnám oxidačních čísel atomů skládají se ze dvou poloreakcí - z oxidace a redukce – probíhají současně. Děj, při kterém se oxidační číslo atomů prvku zmenšuje, je redukce. Děj, při kterém se oxidační číslo atomů prvků zvětšuje, je oxidace. zápis

Příklady k procvičení 1. Hoření uhlí C + O 2 → CO 2 a)Napiš oxidační čísla u reaktantů a produktů: b)Doplň oxidační čísla v poloreakcích: C → C O → O c) Uveď, který prvek se oxiduje a který redukuje:

kontrola C 0 + O 2 0 → C IV O 2 -I I C 0 → C IV uhlík se oxiduje O 0 → O -II kyslík se redukuje

Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Napiš k atomům Fe a Cu v rovnici oxidační čísla a uveď, který prvek se oxiduje a který redukuje. 2. Fe 0 + Cu II S VI O 4 -I I → Cu 0 + Fe II S VI O 4 -I I Fe 0 → Fe II oxidace Cu II → Cu 0 redukce

Jsou tyto reakce redoxní? reakce sodíku s chlorem reakce síry s kyslíkem 3. Obr.5. Obr.6.

Zdroje: Obr.1 skenováno z uč. Základy chemie 2.díl Fortuna str.8 Obr.2 skenováno z uč. Základy chemie 1.díl Fortuna str.54 Obr.3 skenováno z uč. Základy chemie 2.díl Fortuna str.8 Obr.4 skenováno z uč. Základy chemie 2.díl Fortuna str.9 Obr.5 skenováno z uč. Základy chemie 2.díl Fortuna str.9 Obr.6 skenováno z uč. Základy chemie 2.díl Fortuna str.9