PRKVY II.A SKUPINY Kovy alkalických zemin Be - kov Mg - kov Ca - kov Sr - kov Ba - kov Ra - kov Kovy alkalických zemin Izotopy radia radioaktivní

Charakteristika Prvky s2, nepřechodné prvky El. konfigurace: ns2 Mají 2 valenční elektrony Elektronegativita nízká – ztrácejí el. a tvoří kationty ox. číslo +II tvrdší, méně reaktivní a mají vyšší hustotu než alk. kovy rozpustné soli Sr a Be jedovaté Be a Mg se od ostatních liší

II. A SKUPINA (s prvky) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Ca2+ cihlově červená Karmínově červená žlutozeleně

Výskyt Pouze ve formě svých sloučenin: Ca a Mg jsou biogenní prvky Be: Beryl (odrůdou je např.:smaragd) Mg: magnezit MgCO3 Ca: vápenec (kalcit) CaCO3, sádrovec CaSO4.2 H2O, kazivec CaF2, v kostech a zubech Ca3(PO4)2 Sr: celestin SrSO4 Ba: baryt BaSO4 Ra: nepatrná součást smolince (UO2) Ca a Mg jsou biogenní prvky

Be Mg sloučeniny jedovaté podobá se Al (berylnaté bronzy). Ox.č.+2, součást chlorofylu podobá se Li Sloučeniny: 1) MgO – žáruvzdorný = vyzdívka pecí 2) MgCO3.CaCO3 - k výr. žáruvzdorných cihel Použití: 1) k redukci jiných kovů z oxidů 2) výr. lehkých slitin 3) k přípravě Grignardových činidel (organická chemie)

Ca - stříbrolesklý, měkký Reakce s vodou: Ca +2 H2O → Ca(OH)2 + H2 Sloučeniny Oxid: CaO + H2O→ Ca(OH)2 = Hydroxid: v roztoku silné Hydrid: CaH2 silné redukční činidlo Acetylid (karbid): CaO + 3C CaC2 + CO CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 hašené vápno = hašení vápna Acetylen - hoří Pzn. Acetylid (karbid) vápenatý = CaC2

CaCO3 CaO + CO2 Výroba páleného vápna: Vápenec (CaCO3 ) se rozkládá 5) Uhličitan: Výroba páleného vápna: Vápenec (CaCO3 ) se rozkládá Použití : stavebnictví 1) Pálení vápna CaCO3 CaO + CO2 2) Hašení vápna CaO+ H2O Ca(OH)2 + 65 kJ.mol-1 3) Tvrdnutí malty Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O

Moravský kras

stalaktit stalagmit stalagnát CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 rozpustný Vápenec se ve vodě zvolna rozpouští a zase se z ní za vhodných okolností sráží CaCO3 se ve vodě málo rozpouští za vzniku málo rozpustného hydrogenuhličitanu. Kape na skálu a odpařuje se voda. Reakce opačným směrem. CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 rozpustný málo rozpustný KRASOVÝ JEV Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2

6) Síran: 7) Dusičnan: Sádrovec CaSO4 . 2H2O – přísada do cementu, - zahřáním vzniká pálená sádra (hemihydrát) CaSO4 – trvalá tvrdost vody BaSO4 – kontrastní látka při rtg. vyšetření žaludku (síran vápenatý) 7) Dusičnan: Ca(NO3)2 - N hnojivo (dusičnan vápenatý)

8) Fosforečnan: Využití Sr: soli v pyrotechnice Ca3(PO4)2 pro výrobu hnojiva = suprefosfát Využití Sr: soli v pyrotechnice