Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví - soli kyslíkatých kyselin Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví solí kyslíkatých kyselin“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.

Soli Kyslíkatých Kyseliny Chemické názvosloví Soli Kyslíkatých Kyseliny Poklepem na příslušnou položku přejde prezentace na příslušnou stránku. Poklepem na šipku, vpravo nahoře se vrací na str.– přehled Cvičení I Cvičení II

Koncovka –á z názvu kyseliny nahrazena koncovkou -an SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN Oxidační číslo Koncovka –á z názvu kyseliny nahrazena koncovkou -an I - nan II - natan III - itan IV - ičitan V - ečnan, - ičnan VI - an (!!! ne – ovan !!!) VII - istan VIII - ičelan Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!!

Soli kyslíkatých kyselin anion soli = podstatné jméno odvozené od příslušné kyseliny (kyseliny siřičitá = sůl siřičitan) oxidační čís. VI má koncovku –an !! ne –ovan !! u prvků končících na „-n“ - mangan je pro I - mangannan, pro VI - manganan oxidační číslo aniontu (zbytku kyseliny) se určí podle počtu H v kyselině HNO3 NO3-I H2SO4 SO4-II

Soli kyslíkatých kyselin je-li index u skupiny prvků nebo zbytku kyseliny větší než 1 píše se za ( ) (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 jsou-li obě oxidační čísla sudá dělíme 2 název anion anion an an Název podstatné jméno + přídavné jméno název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla

Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu síran hlinitý an itý 1. pořadí – prvek + anion kyseliny 2. koncovka přídavného jména 3. oxidační číslo prvku 4. oxidační číslo centrálního atomu a kyslíku(-II) III -II 5. oxidační číslo aniontu Al S O VI -II 6. křížové pravidlo ( ) 2 4 3

Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu uhličitan sodný ičitan ný I -II Na C O IV -II ( ) 2 3 1

Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce I -II Cu S O IV -II ( ) 2 3 1 siřičitan měď ný 1. křížové pravidlo 2. oxidační číslo aniontu a kationtu 3. a) oxidační číslo aniontu určí počet H = název kyseliny b) oxidační číslo aniontu vypočíst oxidační číslo centrálního atomu 4. název kyseliny + koncovka an 5. oxidační číslo kationtu určí koncovku

Soli kyslíkatých kyselin VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce II -I Cu N O V -II ( ) 1 3 2 dusičnan měď natý

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN – tabulka Oxidační číslo koncovka Obecný vzorec příklad I -nan MI(AO)-I KIClO -I II -natan MI2(AO2)-II NaI2NO2-II III -itan MI(AO2)-I3 KIClO2-I IV -ičitan MI2(AO3)-II NaI2CO3-II V -ečnan -ičnan MI(AO3)-I KIClO3-I NaINO3-I VI -an MI2(AO4)-II KI2SO4-II VII -istan MI(AO4)-I NaIClO4-I VIII -ičelan MI2(AO5)-II

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN – tabulka Oxidační číslo koncovka Obecný vzorec příklad I -nan MII(AO)-I CaII (ClO) 2-I II -natan MII(AO2)-II BaIINO2-II III -itan MII(AO2)-I3 ZnII (ClO2) 2 -I IV -ičitan MII(AO3)-II CaIICO3-II V -ečnan -ičnan MII(AO3)-I BaII (ClO 3)2 -I CaII (NO3) 2-I VI -an MII(AO4)-II ZnII2SO4-II VII -istan MII(AO4)-I BaII (ClO4) 2-I VIII -ičelan MII(AO5)-II

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba vzorce z názvu - procvičování dusičnan bismutitý Sb (NO3)3 Ba (ClO3)2 chlorečnan barnatý chloristan měďnatý Cu (ClO4)2 síran železitý Fe2 (SO4)3 manganan draselný K2 MnO4 jodičnan draselný K IO3 bromičnan sodný Na BrO3 chlorečnan sodný Na ClO3

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba vzorce z názvu - procvičování wolframan sodný Na2 WO4 chroman olovnatý Pb CrO4 dusičnan kademnatý Cd (NO3)2 dusičnan draselný K NO3 dusičnan měďnatý Cu (NO3)2 fosforečnan sodný Na3 PO4 uhličitan thallný Tl2 CO3 síran cínatý Sn SO4

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba názvu ze vzorce - procvičování Pb (SO4)2 síran olovičitý Pb SO4 síran olovnatý Th (NO3)4 dusičnan thoričitý Ga2 (SO4)3 síran gallitý KAl (SO4)2 síran draselno-hlinitý Hg SO4 síran rtuťnatý Sc SO4 síran strontnatý Ba CO3 uhličitan barnatý

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN I tvorba názvu ze vzorce - procvičování Ca SiO3 křemičitan vápenatý La2 (SO4)3 síran lanthanitý Na NO3 dusičnan sodný Ce (SO4)2 síran ceričitý Na NO2 dusitan sodný NH4 NO3 dusičnan amonný Cr2 (SO4)3 síran chromitý K ClO4 chloristan draselný

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba vzorce z názvu - procvičování siřičitan sodný Na2SO3 Li2CO3 uhličitan lithný dusičnan barnatý Ba(NO3)2 síran zinečnatý ZnSO4 titaničitan draselný K2 TiO3 chlornan sodný NaClO síran thoričitý Th(SO4)2 dusičnan rtuťnatý Hg(NO3)2

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba vzorce z názvu - procvičování chloritan sodný NaClO2 Al2(SO4)3 síran hlinitý síran bismutitý Bi2(SO4)3 dusičnan železitý Fe(NO3)3 uhličitan amonný (NH4)2CO3 arzenitan měďnatý Cu(AsO2)2 křemičitan sodný Na2SiO3 chlornan vápenatý Ca(ClO)2

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba názvu ze vzorce - procvičování (NH4)2SO4 síran amonný Mg(ClO4)2 chloristan hořečnatý KBrO3 bromičnan draselný Ba(ClO2)2 chloritan barnatý Y2(SO4)3 síran yttritý Tl2SO4 síran thallný CaCO3 uhličitan vápenatý Ce2(SO4)3 síran ceritý

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN II tvorba názvu ze vzorce - procvičování Ca3(PO4)2 fosforečnan vápenatý K3PO4 fosforečnan draselný KFe(SO4)2 síran draselno - železitý KMnO4 manganistan draselný Mg(ClO4)2 chloristan hořečnatý (NH4)2Fe(SO4)2 síran amonno - železnatý NH4Fe(SO4)2 síran amonno železitý NaVO3 vanadičnan sodný

Literatura Dušek B.; Flemr V. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007, ISBN:80-7235-369-1 Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986