VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
Výpočty z chemických rovnic příklady je možné řešit pomocí vzorce nebo trojčlenkou vzorec: m(B) = b/a . M(B)/M(A) . m(A) A… látka, jejíž hmotnost znám B… látka, jejíž hmotnost počítám a… koeficient látky A (číslo před vzorcem) b… koeficient látky B (číslo před vzorcem) m… hmotnost M… molární hmotnost
Postup při řešení Napiš a správně vyčísli chemickou rovnici popisující daný děj. Podtrhni v rovnici vzorce 2 látek: jejichž hmotnost je dána a jejichž hmotnost počítáš. Urči molární hmotnosti podtržených látek. a) Dosaď do vzorce. nebo b) Sestav a vyřeš trojčlenku.
1. Napiš a správně vyčísli chemickou rovnici popisující daný děj. 2 1.Napiš a správně vyčísli chemickou rovnici popisující daný děj. 2. Podtrhni v rovnici vzorce 2 látek: jejichž hmotnost je dána a jejichž hmotnost počítáš. 3. Urči molární hmotnosti podtržených látek. 4. Sestav a vyřeš trojčlenku. Kolik gramů hydroxidu sodného je třeba na neutralizaci 15 g koncentrované kyseliny sírové? Pro zjednodušení předpokládej, že koncentrace kyseliny je 100%. NaOH + H2SO4 → H2O + Na2SO4 M(NaOH)= M(H2SO4) =
----------------------- 2 molekuly NaOH reagují s 1 molekulou H2SO4. NaOH + H2SO4 → H2O + Na2SO4 M(NaOH)= M(H2SO4) = ----------------------- 2 molekuly NaOH reagují s 1 molekulou H2SO4. 2 moly molekul NaOH reagují s 1 molem molekul H2SO4. ------------------------------- g NaOH ……………………. g H2SO4. g NaOH ……………………. g H2SO4
----------------------------------------------------------------- NaOH + H2SO4 → H2O + Na2SO4 M(NaOH)= M(H2SO4) = ----------------------------------------------------------------- A ……. a = …….. m(A) = ………. B ……. b = …….. m(B) = ………. ------------------------------------------------------------------------------------- m(B) = b/a . M(B)/M(A) . m(A) m(B) =