Více elektronové atomy Vzrůst náboje přináší větší Coulombické přitahování Stínění valenčních elektronů vnitřními slupkami Zef = Z – S Vzájemné repulze (odpuzování) elektronů
Výstavba elektronového obalu Energetické pořadí hladin: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p … Výstavbový (Auf-Bau) princip Pauliho princip výlučnosti Hundovo pravidlo maximální multiplicity
( )k Multiplicita atd. 4 3/2 3 1 2 1/2 Obsazení AO (symbolicky) kvartet 4 3/2 3 ( )k triplet 1 2 dublet 1/2 singlet Označení stavu Multi-plicita M Celkové spinové číslo ms Počet nepárových elektronů Obsazení AO (symbolicky) M = 2 · ms + 1
Výstavba elektronového obalu
Periodická tabulka prvků n = 1 l = s l = p l = d l = f
Parametry atomů VELIKOST – velikost izolovaného atomu ? POLOMĚR ATOMU – z meziatomových vzdáleností kovový poloměr (ze struktury kovů) kovalentní poloměr (z biatomických molekul prvků a ze struktury krystalů) iontové poloměry O2– 1,40 Å
Atomové poloměry [Å]
Iontové poloměry
Iontové poloměry [Å]
Ionizační energie I A(g) A(g)+ + e(g)– (1 eV = 96,485 kJ · mol–1) . .I = E(A+) – E(A) . . . . . [eV, J] . . (1 eV = 96,485 kJ · mol–1)
Elektronová afinita Ea A(g) + e(g)– A(g)– . .Ea = E(A) – E(A–) . . . . . [eV, J] . .
– míra shopnosti prvku přitahovat vazebné elektrony ve sloučenině Elektronegativita – míra shopnosti prvku přitahovat vazebné elektrony ve sloučenině Pauling: disociační energie vazby P = 1,35 · M – 1,37 Mulliken: Allred-Rochow:
Elektronegativita Pauling (kurzíva) Mulliken
Závislost hodnoty Paulingovy elektronegativity P na atomovém čísle Z Elektronegativita Závislost hodnoty Paulingovy elektronegativity P na atomovém čísle Z
Periodická tabulka Hlavní skupiny (s a p) Periody blok d blok p blok s přechodné kovy Hlavní skupiny (s a p) blok f blok d blok p blok s Lanthanoidy Aktinoidy Periody Typické prvky