ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR:Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu:Látkové množství a molární veličiny POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09 KÓD DUMu:IH_MOL_FYZ_09 DATUM TVORBY: ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličiny: látkové množství a molární veličiny. Na základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin. Správné pochopení zaváděných veličin lze ověřit v materiálu s názvem Látkové množství a molární veličiny –test. METODICKÝ POKYN:
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY
Obsah –látkové množství n –Avogadrova konstantaN A –molární hmotnostM m –molární objemV m –příklady
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A
Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 12 6 C o m=12g obsahuje 6, atomů
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 12 6 C o m=12g obsahuje 6, atomů = =Avogadrovo číslo (N A ) atomů
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 12 6 C o m=12g obsahuje 6, atomů = =Avogadrovo číslo (N A ) atomů 6, atomů (částic) představuje látkové množství n = 1 mol.
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6, částic
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6, částic obsahuje Avogadrovo číslo (N A ) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 12 6 C
Látkové množství… n Avogadrova konstanta N A SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6, částic obsahuje Avogadrovo číslo (N A ) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 12 6 C 1 mol Fe obsahuje 6, atomů Fe 1 mol NaOH obsahuje 6, molekul NaOH
Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky
Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.
Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti M m :
Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární hmotnost M m je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti M m : M m = A r [kg/mol] M m = M r [kg/mol]
Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární objem V m je objem 1 molu látky
Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární objem V m je objem 1 molu látky Výpočet V m :
Molární hmotnost M m Molární objem V m Molární objem V m je objem 1 molu látky Výpočet V m : Jednotka V m : [ m 3 /mol ]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H 2 ) = N A = 6, n (H 2 ) = ? [mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H 2 ) = N A = 6, n (H 2 ) = ? [mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H 2 ) = N A = 6, n (H 2 ) = ? [mol] Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O 2 ) = 3 mol.
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O 2 ) = 3 mol.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40 A r (C) = 12 A r (O) = 16 M m =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= A r (C) = 12 A r (O) = 16 M m =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= A r (C) = 12M r (CaCO 3 )= 100 A r (O) = 16 M m =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= A r (C) = 12M r (CaCO 3 )= 100 A r (O) = 16M m (CaCO 3 )= kg/mol M m =?[ kg/mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. A r (Ca) = 40M r (CaCO 3 )= A r (C) = 12M r (CaCO 3 )= 100 A r (O) = 16M m (CaCO 3 )= kg/mol M m =?[ kg/mol] M m (CaCO 3 )=0,1kg/mol
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 0,1kg/mol
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3. A r (Au) = 197 ρ(Au) = kg.m -3 M m (Au) = ?[ kg/mol] V m (Au) = ?[m 3 /mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au) kg/mol ρ(Au) = kg.m -3 M m (Au) = ?[ kg/mol] V m (Au) = ?[m 3 /mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au) kg/mol ρ(Au) = kg.m -3 M m = kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m (Au) = ?[m 3 /mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au) kg/mol ρ(Au) = kg.m -3 M m = kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m = M m : ρ V m (Au) = ?[m 3 /mol]
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au) kg/mol ρ(Au) = kg.m -3 M m = kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m = M m : ρ V m (Au) = ?[m 3 /mol]V m = : m 3 /mol
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3. A r (Au) = 197 M m (Au) = A r (Au) kg/mol ρ(Au) = kg.m -3 M m = kg/mol M m (Au) = ?[ kg/mol] V m = M m : ρ V m (Au) = ?[m 3 /mol]V m = : m 3 /mol V m = 1, m 3 /mol
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m -3. Molární hmotnost zlata je kg/mol a molární objem zlata je 1, m 3 /mol
Zdroje: vlastní práce autora