Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní škola a Mateřská škola Větřní Školní Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH8_16
Elektronegativita Schopnost atomu poutat k sobě elektrony chemické vazby Uvedena v periodické tabulce, značka: X Bezrozměrné číslo
Určení typu chemické vazby výpočtem z rozdílu elektronegativit (X) obou atomů, které se účastní chemické vazby Dosazujeme do vzorce ∆X = X 1 – X 2 tak, aby výsledek byl vždy kladný! Rozdíl elektronegativit 0 < ∆X < 0,40,4 < ∆X < 1,7 1,7 < ∆X vazba nepolárnívazba polárnívazba iontová _ _ _
Příklad – výpočtem určete typ chemické vazby: a) v molekule O 2: X(O)= 3,5 ∆X = X 1 – X 2 = 3,5 – 3,5= 0 – vazba nepolární b) v molekule HCl: X(H)= 2,2 X(Cl)= 2,8 ∆X = X 1 – X 2 = 2,8 – 2,2= 0,6 – vazba polární c) v molekule LiF: X(Li)= 0,97 X(F)= 4,1 ∆X = X 1 – X 2 = 4,1 – 0,97 = 3,13 – vazba iontová
Procvičování Určete typ chemické vazby v molekule: a) HBr b) N 2 c) CO 2 d)H 2 O e)NH 3 f)CaF 2
Procvičování Uvedené vazby mezi dvěma atomy uspořádejte od nejméně polárních po nejvíce polární: H – I H – Cl H – H Na – Br Na – F
Metodické doporučení Prezentace seznamuje žáky s početním řešením určování typu chemické vazby v jednoduchých molekulách prvků a sloučenin. Je zařazeno procvičení látky.
1.BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN , s. 66 – KUČEROVÁ, Radomíra. Atom. Metodický portál : Digitální učební materiály [online] , [cit ]. Dostupný z WWW:. ISSN