Periodická soustava prvků 1

Pořádek mezi chemickými prvky známe 117 prvků v přírodě se vyskytuje 94 – přirozené zbytek – uměle připravené – transurany volné: Cu Ag Au Pt C vázané: Na Zn Ca Fe H Nejzastoupenější prvky na Zemi: H O Si Al Fe Ca Na K Mg přirozené prvky 11 – plynné H O N F Cl 2 – kapalné Br Hg zbytek pevné

Periodický zákon - vznik prezentoval  6. března 1869 Dmitrij Ivanovič Mendělejev 2 vychází z pravidelně se opakujících vlastností prvků Vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností. tzn. pravidelně se u prvků opakují podobné vlastnosti prvky s podobnými vlastnostmi mají stejný počet valenčních elektronů

Periodický zákon – zapiš si 3 Vlastnosti prvků se periodicky (pravidelně) mění v závislosti na vzrůstajícím protonovém čísle prvku. Prvky jsou do PSP zařazeny podle vzrůstajícího počtu protonů v jádře atomu – podle rostoucího Z podle opakujících se vlastností

Periodická soustava prvků – PSP – grafické vyjádření periodického zákona 5 Perioda – vodorovná řada Skupina - svislý sloupec 4

PSP – grafické vyjádření periodického zákona Perioda - vodorovná řada prvků v periodické tabulce. 7 period – K L M N O P Q 1.perioda má jen 2 prvky - vodík (H) a helium (He). Ve směru zleva doprava rostou protonová čísla od 1 po nejvyšší. Všechny prvky téže periody mají stejný počet elektronových slupek.

PSP – grafické vyjádření periodického zákona Skupiny - svislé sloupce prvků v PSP skupiny jsou číslovány římskými číslicemi I - VIII Prvky téže skupiny IA – VIIIA, IB - VIIIB mají stejný počet valenčních elektronů vykazují podobné chemické vlastnosti                                                                   

Skupina – svislý sloupec Názvy skupin      I.skupina      - Alkalické kovy II.skupina     - Kovy alkalických zemin VII.skupina   - Halogeny VIII.skupina  - Vzácné plyny

Prvky podle elektrické vodivosti KOVY POLOKOVY NEKOVY 6

Elektronový obal a vlastnosti prvku Podobné chemické chování je dáno podobným uspořádáním valenčních elektronových vrstev Nejstabilnější jsou atomy s plně obsazenými elektronovými vrstvami

Elektronový obal a vlastnosti prvku Nejreaktivnější jsou prvky, které se strukturou podobají vzácným plynům alkalické kovy Li Na K halogeny F Cl Br I

Elektronový obal a vlastnosti prvku Většina vlastností závisí na počtu valenčních elektronů Prvky se snaží získat stabilní elektronovou konfiguraci tj. elektronové uspořádání

Zdroje Obr. 1 http://4.bp.blogspot.com/-aiIfyiIhE7s/T3f8DQWzRqI/AAAAAAAAAOE/DtpIzoEU4nY/s1600/formula.jpg Obr. 2 http://img.geocaching.com/cache/1a622d3e-c81f-421b-ac29-a35ec0936bf0.jpg Obr. 3 http://im9.cz/iR/importprodukt-orig/3ae/3ae367cd479bb2f657d9f51ba5ad4328--mmf100x100.jpg Obr. 4 http://www.webchemie.cz/tl_files/dvm/images/Mnemotech_pomucky/mnemotech_pom_nahled.jpg Obr. 5 http://fl12.shopmania.org/files/p/cz/m/281/hrnek-periodicka-soustava-prvku~6723281.jpg Obr. 6 http://infekce.webpark.cz/AnorgChemie/period04.GIF Obr. 7 http://www.e-chembook.eu/wp-content/uploads/Periodicka-tabulka.jpg