Chemická vazba v látkách II Elektronegativita atomu prvku, nepolární, polární a iontová vazba

Elektronegativita atomů chem.prvků značíme ji X, je to bezrozměrná veličina elektronegativity atomů prvků lze určit různými metodami (Paulingova, Mullikenova atd.) hodnoty elektronegativit jsou uvedeny v period. tabulce nejvyšší elektronegativitu má fluór je to schopnost atomu přitahovat vazebné elektrony, má vliv na rozložení vazebného el. páru mezi vázánými atomy

OXIDAČNÍ ČÍSLO ATOMU PRVKU pozn. oxidační číslo atomu prvku je el.náboj, který by byl přítomen na atomu určitého prvku, kdyby elektrony každé vazby, která z něj vychází, byly přiděleny atomu prvku, který má vyšší hodnotu elektronegativity při určení oxid.čísla atomů prvků ve sloučeninách vycházíme z hodnot elektronegativit, používáme strukturní vzorce sloučenin

Kovalentní vazba nepolární, polární a iontová vazba podle hodnot elektronegativit vázaných atomů lze usoudit, jaké bude rozložení vazebného el. páru mezi atomy a o jakou vazbu se bude jednat nepolární kovalentní vazba v molekule fluóru jestliže je vazebný el. pár rozložen rovnoměrně mezi oběma atomy, (každý atom si přitahuje vazeb. el.pár stejnou silou), jedná se o vazbu kovalentní nepolární, na obou atomech fluóru je el. náboj roven nule ověření kovalentní nepolární vazby pomocí rozdílu elektronegativit:

polární kovalentní vazba v molekule kyseliny chlorovodíkové jestliže je vazebný el. pár rozložen nerovnoměrně mezi oběma atomy, (atom chlóru má větší hodnotu elektronegativity než atom vodíku a přitahuje vazeb. el.pár větší silou), jedná se o vazbu kovalentní polární, na atomu vodíku je částečný kladný náboj a na atomu chlóru částečný záporný náboj ověření kovalentní polární vazby pomocí rozdílu elektronegativit:

iontová vazba (extrémně polární kovalentní vazba ) mezi ionty v krystalu NaCl jestliže je vazebný elektronový pár(y) zcela přesunut do val. orbitalu atomu s vyšší elektronegativitou, tak z tohoto atomu vzniká aniont, a z druhého vázáného atomu, který elektron(y) úplně ztrácí kationt přitažlivé síly mezi těmito ionty se nazývají iontová vazba, kationt a aniont nese el. náboj

pozn. typy vazeb stanoveny uměle ověření iontové vazby pomocí rozdílu elektronegativit: výjimky - fluorovodík – kovalentně polární vazba, hydrid sodný – iontová vazba pozn. typy vazeb stanoveny uměle určete typ vazby v těchto látkách: jodovodík, molekulární dusík, oxid vápenatý, chlorid cesný, fluorid sírový

Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová