Celková změna entropie Proces dS celk > 0 dS celk = dS sys + dS ok dS sys + dS ok > 0 Rovnováha dS sys + dS ok = 0.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Komplexní přístup k analýze nízkoteplotního měrného tepla
Advertisements

II. Věta termodynamická
Základy termodynamiky
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice.
Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:
Julius Robert von Mayer
Galérie UFFIZI Itálie.
Vedení el. proudu v různých prostředích
Základy termodynamiky
Chemická termodynamika II
Chemická termodynamika
Statistická mechanika - Boltzmannův distribuční zákon
Termodynamika Termodynamická soustava – druhy, složky, fáze, fázové pravidlo Termodynamický stav – rovnovážný, nerovnovážný; stabilní, metastabilní, nestabilní.
Poznej obraz podle detailu
Mechanická, tepelná, termodynamická rovnováha Tepelná rovnováha: Mechanická rovnováha: (vnější pole) Termodynamická rovnováha = mechanická + tepelná +...
ROVNOVÁŽNÁ TERMODYNAMIKA MAKROZKUŠENOSTÍ K POPISU MAKROCHOVÁNÍ.
Fyzikální a analytická chemie
Tento Digitální učební materiál vznikl díky finanční podpoře EU- OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Není –li uvedeno jinak, je tento materiál zpracován.
Oxidačně-redukční reakce
RENESANCE.
Sandro Boticelli
Fyzikálně-chemické aspekty procesů v prostředí
Fyzika nízkých teplot 01 Zkapalňování plynů.
I. Věta termodynamická ΔU = U2 – U1 = W + Q dU = dQ + dW
Fázové rovnováhy podmínky rovnováhy v heterogenních soustavách
Termodynamika – principy, které vládnou přírodě JAMES WATT Přednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy.
Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:
Tento Digitální učební materiál vznikl díky finanční podpoře EU- OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Není –li uvedeno jinak, je tento materiál zpracován.
TEPELNÁ ZAŘÍZENÍ TZ2 STANOVENÍ h,s, diagramy, termodynamické procesy a oběhy Poznámka: folie s „černým podkladem“ při studiu klidně přeskočte, jsou tématem.
Chemie anorganických materiálů I.
Hledání SPZ Irena Váňová. Přehled Stabilní oblasti Algoritmus hledání SPZ Evoluce hledání příznaků.
Směsi plynů Rozdělení výpočtu plynů :
Základní vzdělávání – Člověk a společnost – Dějepis
FI-15 Termika a termodynamika III
T Fyzikální chemie NANOmateriálů … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point.
Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_125_Složení a třídění směsí AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM:
Šíření vzruchu v živém organismu
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU: Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO.
Termodynamika NANOmateriálů … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point.
Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů
Závislost Gibbsovy funkce na složení dG A = V A dp – S A dT + μ A dn A.
Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.
Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů
První zákon Vnitřní energie ∆U = U 2 − U 1 1 J = 1 kg m² s – ² ∆U = q + w Intenzivní a extenzivní proměnné Intenzivní – kvalita Extenzivní – hmotný obsah.
Berenika Králíková. * Obrázek 1 * Obrázek 2 * Obrázek 3 * Obrázek 4 * Řešení a seznam zdrojů.
Ideální plyn velikost a hmota částic je vůči jeho objemu zanedbatelná, mezi částicemi nejsou žádné interakce, žádná atrakce ani repulse. Částice ideálního.
IDEÁLNÍ PLYN Rozměry molekul IP jsou ve srovnání s jejich střední vzdáleností od sebe zanedbatelné. Molekuly IP na sebe vzájemně silově nepůsobí mimo vzájemné.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Magda Hrstková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Název školy: Základní škola Chomutov, Písečná 5144 Název materiálu: VY_22_INOVACE_07_Grand Canyon_zh1 Číslo projektu: CZ 1.07/1.4.00/ Autor: Mgr.
První termodynamický zákon a jeho aplikace na děje s ideálním plynem.
Opakování Termodynamiky Fyzikální praktikum 2.  Termodynamika – nauka o zákonitostech přeměny různých forem energie v makroskopických systémech složených.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_453_Vlastnosti plynů Název školy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná.
RENESANCE Název školy: ZŠ Karla Klíče v Hostinném Autor: Alena Pavolková Název: VY_32_INOVACE_08_B_8_Renesance Téma: Dějiny výtvarného umění Číslo projektu:
6. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
Název školy: Základní škola Chomutov, Písečná 5144 Název materiálu: VY_22_INOVACE_13_Lago di Garda_hz1 Číslo projektu: CZ 1.07/1.4.00/ Autor: Mgr.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Fyzika 8
Inovace a rozšíření výuky zaměřené
Termodynamické zákony v praxi
Statistická termodynamika Chemická rovnováha Reakční kinetika
Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Vojtěch Kawan Název materiálu:
Děje s ideálním plynem Mgr. Kamil Kučera.
Termodynamické zákony
IDEÁLNÍ PLYN.
Název školy: Základní škola Chomutov, Písečná 5144 Název materiálu: VY_22_INOVACE_22_Istanbul_hz2 Číslo projektu: CZ 1.07/1.4.00/ Autor: Mgr. Zdena.
Název školy: Základní škola Chomutov, Písečná 5144 Název materiálu: VY_22_INOVACE_05_Mrakodrapy_v_New_Yorku_zh1 Číslo projektu: CZ 1.07/1.4.00/
Název školy: Základní škola Chomutov, Písečná 5144 Název materiálu: VY_22_INOVACE_03_Louvre_zh2 Číslo projektu: CZ 1.07/1.4.00/ Autor: Mgr. Zdena.
Vnitřní energie plynu, ekvipartiční teorém
„Svět se skládá z atomů“
Elektrárny 1 Přednáška č.3
Transkript prezentace:

Celková změna entropie Proces dS celk > 0 dS celk = dS sys + dS ok dS sys + dS ok > 0 Rovnováha dS sys + dS ok = 0

Vznik uspořádaných stavů Dokonale uspořádaný a nádherný hmotný objekt (uprostřed) může v přírodě vznikat z nepořádku a chaosu (vlevo a vpravo). To rozpoznal už Sandro Botticelli ve svém obraze Zrození Venuše. Sandro Botticelli (Alessandro di Moriano Filipepi, 1444/5-1510), Zrození Venuše (kolem roku 1485), tempera na plátně, rozměry 172,5x278,5 cm, uloženo v Galleria degli Uffizi, Florencie, Itálie.

Gibbsova funkce dq p,sys = dH sys dq p,ok = − dq p,sys = − dH sys dS celk = dS sys + dS ok

Gibbsova funkce T dS celk = T dS − dH > 0 − T dS celk = dH − T dS dG = dH − T dS dG < 0 Termodynamická rovnováha dG = 0 Gibbsova funkce G = H − TS dG = dH − T dS − S dT (p = konst.) dG = dH − T dS (T = konst.) − T dS celk = dG dS celk = - dG/ T Aby dS celk > 0 musí být dG < 0

J. W. Gibbs „One of the principal objects of theoretical research in any department of knowledge is to find the point of view from which the subject appears in its greatest simplicity.“ Jedním z hlavních předmětů teoretického výzkumu v každém oboru vědění je nalezení pohledu, ze kterého se předmět jeví jako nejednodušší.

Gibbsova funkce G = H − TS dG = dH – T dS – S dT dH = dU + p dV + V dp dU = dq + dw dw = − p dV dq = T dS dU = T dS - p dV

Gibbsova funkce dH = dU + p dV + V dp = T dS - p dV + p dV + V dp = T dS + V dp dG = dH – T dS – S dT = T dS + V dp - T dS - S dT = V dp - S dT dG = V dp - S dT

Závislost Gibbsovy funkce na teplotě dG = −S dT G 2 = G 1 − S (T 2 − T 1 ) ∆G 2, β–α = ∆G 1, β–α – ∆S β–α (T 2 – T 1 )

Gibbsova-Helmholtzova funkce

Závislost Gibbsovy funkce na tlaku dG = V dp (konst. T) G 2 = G 1 + ∆G = G 1 + V (p 2 − p 1 ) pV = nRT

Závislost Gibbsovy funkce na tlaku a teplotě

Závislost Gibbsovy funkce na složení dG A = V A dp – S A dT + μ A dn A

Závislost Gibbsovy funkce na složení Plyny oddělené Plyny smísené

Závislost Gibbsovy funkce na složení

John Dalton p A = X A p Chemický potenciál