Opakování - elektrolýza Číslo šablony: III/2 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHE.S5.03 Název dokumentu: Opakování - elektrolýza Autor: RNDr. Hana Hančová Ročník: VI. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematická oblast: Chemie V. – VII. ročník osmiletého a 1. – 3. ročník čtyřletého gymnázia Datum vytvoření: 18. 9. 2012 Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec

Anotace: Žáci si zopakují znalosti o elektrolýze. Žáci si zopakují znalosti o Beketovově řadě kovů. Budou umět určit zda vybraná chemická rovnice popisuje probíhající, či neprobíhající chemický děj. U reakcí, které probíhají budou žáci schopni doplnit pravé strany chemických rovnic a rovnice vyčíslit. Anotace: Žáci si zopakují znalosti o elektrolýze. Budou umět určit, co se při elektrolýze odehrává na jednotlivých elektrodách. Dokážou určit katodu a anodu a také pojmenují děje, které na nich probíhají. Budou schopni jednotlivé děje zapsat chemickou rovnicí. Prohlašuji, že při tvorbě výukového materiálu jsem respektoval(a) všeobecně užívané právní a morální zvyklosti, autorská a jiná práva třetích osob, zejména práva duševního vlastnictví (např. práva k obchodní firmě, autorská práva k software, k filmovým, hudebním a fotografickým dílům nebo práva k ochranným známkám) dle zákona 121/2000 Sb. (autorský zákon). Nesu veškerou právní odpovědnost za obsah a původ svého díla. Prohlašuji dále, že výše uvedený materiál jsem ověřil(a) ve výuce a provedl(a) o tom zápis do třídní knihy. Dávám souhlas, aby mé dílo bylo dáno k dispozici veřejnosti k účelům volného užití (§ 30 odst. 1 zákona 121/2000 Sb.), tj. že k uvedeným účelům může být kýmkoliv zveřejňováno, používáno, upravováno a uchováváno.

Elektrolýza Ch děje spojené s výměnou elektronů lze ji uskutečnit působením stejnosměrného elektrického proudu probíhá v roztocích nebo taveninách elektrolytů – volně pohyblivé ionty

Elektrolýza roztoku CuCl2 Ch do vody vsypeme pevný chlorid měďnatý sůl disociuje = štěpí se na ionty: CuCl2 → Cu2+ + 2Cl- Cl- Cu2+ Cu Cl

Ch roztok CuCl2 nalijeme do elektrolyzéru vložíme elektrody připojíme zdroj stejnosměrného proudu - - 2+ - - 2+ - 2+ - 2+ - - - - 2+

Ch kationty Cu2+ se přesunují k záporně nabité elektrodě = KATODA anionty Cl- se přesunují ke kladně nabité elektrodě = ANODA - 2+ anoda katoda

Ch kationty Cu2+ přijímají elektrony od katody => REDUKCE na katodě anionty Cl- odevzdávají elektrony anodě = > OXIDACE na anodě anoda katoda - +

Ch vyredukovaná měď se usazuje na katodě jako rezavá vrstvička Cu atomy chlóru se spojují v molekuly Cl2 a unikají podél anody z elektrolyzéru jako dobře viditelné bublinky anoda katoda -

Zápis dějů probíhajících na elektrodách Chemické reakce probíhající na elektrodách lze zapsat poloreakcemi: katoda: redukce => Cu2+ + 2e- → Cu anoda: oxidace => 2Cl- → Cl2 + 2e- Celkový zápis: Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2

Procvičení získaných znalostí Jaký děj probíhá při elektrolýze na katodě? Co je podstatou redukce? Navrhněte, k čemu je možné využít elektrolýzu. Co se děje s měďnatými ionty při elektrolýze taveniny chloridu měďnatého? Jaký druh elektrického proudu se používá při elektrolýze? Navrhněte, co byste použili jako zdroj elektrické energie pro elektrolýzu.

Zdroje použitých materiálů Všechny texty a schémata jsou vlastní tvorbou autorky.