Chrom, mangan Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 17 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Chrom, mangan Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 17 Autor: Hana Lovětínská

Přechodné kovy VI. a VII. B VI.B chrom 24Cr Chromium molybden 42Mo Molybdaenum wolfram 74W Wolframium VII.B mangan 25Mn Manganum technecium 43Tc Technetium rhenium 75Re Rhenium

nejtvrdší, stříbřitě lesklý kov na vzduchu stálý Chrom Vlastnosti: objeven roku 1797 nejtvrdší, stříbřitě lesklý kov na vzduchu stálý pokrývá se vrstvičkou Cr2O3 (pasivuje se) (1)

Vlastnosti: ve zředěné HCl se rozpouští koncentrovaná HNO3 ho pasivuje Výroba: redukcí z chromitu (Cr2O3 . FeO) uhlíkem aluminotermicky Cr2O3 + 2Al Cr + Al2O3

Chrom získaný zonální tavbou (3) Chromit (2)

výroba ocelí (ferrochrom) galvanické pokovování Využití: výroba ocelí (ferrochrom) galvanické pokovování (4)

Sloučeniny chromu: Cr2O3 - chromová zeleň - inertní, nerozpustný prášek CrO3 - červená krystalická látka - silně hygroskopická - silné oxidovadlo H2CrO4 - známá jen v roztoku - významné jsou její soli = chromany

Chroman sodný (6) (5) Dichroman draselný

Oxid chromový (7) (8) Oxid chromitý

Mangan v přírodě se vyskytuje jako minerál burel (MnO2) šedý, tvrdý, křehký kov Použití - slitiny - výroba nárazuvzdorných a houževnatých ocelí

Burel (pyrolusit) Mangan (10) (9)

Sloučeniny manganu: MnO2 - černý prášek - silné oxidační činidlo - použití: katalyzátor, do galvanických článků, k výrobě barviv KMnO4 - tmavě stříbrné lesklé krystaly - dobře rozpustný ve vodě - silné oxidovadlo - desinfekční prostředek - využíván v analytické chemii

(11) Oxid manganičitý (12) hypermangan

Zdroje (1) 2006. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 3 2006. [Citace: 6. 1 2014.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Chrom_1.jpg. (2) Sosnowski, Piotr. 2008. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 28. 11 2008. [Citace: 12. 1 2014.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Chromit_1.jpg. (3) Alchemist-hp. 2011. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 8. 4 2011. [Citace: 6. 1 2014.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Chromium_zone_refined_and_1cm3_cube.jpg. (4) Atoma. 2006. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 25. 5 2006. [Citace: 12. 1 2014.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Motorcycle_Reflections_bw_edit.jpg. (5) Mangl, Ondřej. 2007. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 11. 10 2007. [Citace: 12. 1 2014.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Chroman_sodn%C3%BD.JPG. (6) Benjah-bmm27. 2007. commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] 16. 5 2007. [Citace: 12. 1 2014.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Potassium-dichromate-sample.jpg. (7) BXXXD. 2005. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 26. 5 2005. [Citace: 12. 1 2014.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Chrom(VI)-oxid.jpg. (8) Benjah-bmm27. 2007. commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] 19. 5 2007. [Citace: 12. 1 2014.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chromium(III)-oxide-sample.jpg. (9) unknown. 2005. commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] 2. 10 2005. [Citace: 12. 1 2014.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PyrolusiteUSGOV.jpg. (10) Tomihahndorf. 2006. commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] 3 2006. [Citace: 12. 1 2014.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mangan_1.jpg. (11) Walkerma. 2005. commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] 3 2005. [Citace: 12. 1 2014.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Manganese(IV)_oxide.jpg. (12) Benjah-bmm27. 2007. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 30. 4 2007. [Citace: 12. 1 2014.] http://en.wikipedia.org/wiki/File:Potassium-permanganate-sample.jpg.  Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici.