počet částic (Number of…) se obvykle značí „N“ Zopakujme si NA, n, Mm, R, k počet částic (Number of…) se obvykle značí „N“ počet částic odpovídající 1 molu je číslo „NA“ Avogadrova konstanta:
Avogadrova konstanta NA počet částic odpovídající 1 molu je NA = 6,02213.1023 “ks“ (Číslo vyjadřuje počet atomů uhlíku 12C v jeho 12 gramech.) Nám ale bohatě postačí v přesnosti: NA ≈ 6.1023
Mol je jednotkou látkového množství n a je základní jednotkou SI. jeden mol látky mol Látky se skládají z jednotlivých částic. Pokud je v dané látce právě NA částic, pak mluvíme o jednom molu dané látky. Mol je jednotkou látkového množství n a je základní jednotkou SI.
Molární hmotnost Mm Mm= NA. m0 vyjadřuje hmotnost jednoho molu dané látky pokud jedna částice, ze kterých se látka skládá, má hmotnost m0, pak Mm= NA. m0
Látkové množství n n = N/NA je míra látky vyjádřené v molech počet molů látky o hmotnosti m (resp. objemu V) lze však stanovit např. též z poměrů n = m/Mm kde Mm je molární hmotnost n = V/Vm kde Vm je molární objem
Stavová rovnice ideálního plynu pro veličiny p, V, T určující stav plynu (s daným počtem částic N) platí: velikost konst ve stavové rovnici je dána součinem k.N - k je Boltzmannova konstanta vyjadřující vztah mezi teplotou a energií plynu; - N je počet částic
Stavová rovnice ideálního plynu rovnice pak může mít tuto základní podobu: Ale vzhledem k tomu, že počet částic lze vyjádřit mnohým způsobem
Stavová rovnice ideálního plynu rovnice může mít vícero tvarů: součin Boltzmannovy a Avogadrovy konstanty dává univerzální plynovou konstantu R
Rekapitulace: Molární hmotnost Látkové množství Stavová rovnice a její různé zápisy