Titan
Titan elektronová konfigurace je: 4s2 3d2 => snaží se využít všech valenčních elektronů => jediné stálé oxidační číslo je +IV stříbrolesklý lehký kov s poměrně vysokou teplotou tání
Titan je poměrně reaktivní za vysokých teplot se slučuje s řadou nekovů s uhlíkem za vysokých teplot vytváří velmi stabilní a nereaktivní karbid titanu TiC zejména ve formě hoblin nebo prášku je velmi reaktivní s kyslíkem ochotně vytváří TiO2 hoří i v dusíku za vzniku nitridu titanu TiN kompaktní kov je nereaktivní, odolává korozi za běžných teplot i působení kyselin
Titan Výskyt poměrně vysoké zastoupení v přírodě využívají se minerály: ilmenit - FeTiO3 rutil – TiO2
Titan Výroba Sloučeniny reakce s uhlíkem v proudu chloru 2 TiO2 + 3 C + 4 Cl2 → 2 TiCl4 + 2 CO + CO2 TiCl4 se dále redukuje hořčíkem na kovový titan Sloučeniny halogenidy jsou nestálé kapaliny nebo nízkotající sloučeniny snadno se hydrolyzují na TiO2
Titan TiO2 nejvýznamněj sloučenina titanu uměle připravený tvoří bílý nereaktivní prášek bílý pigment – titanová běloba velmi stálá a jasná bílá barva používá se v barvách, plastech, potravinářství, léčivech, kosmetice, papírnictví,... pohlcuje UV záření používá se v opalovacích krémech fotokatalytické vlastnosti za působení světla katalyzuje rozklad organických látek samočistící obklady, skla a nátěry
Titan Využití titanu lehký kov s vysokou teplotou tání a dobrými mechanickými vlastnostmi lehké pevné konstrukce letadla, kosmické lodě zdravotně nezávadný šperky, kloubní náhrady nitrid titanu TiN velmi tvrdá látka, potahování vrtáků