Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_99

Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:2. (6.) Datum vytvoření: Říjen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Žlutá a červená krevní sůl, pentakarbonyl železa, siderit, magnetit Druh učebního materiálu:Prezentace

Sloučeniny železa Významné železnaté a železité sloučeniny

FeO, Fe(OH) 2 FeO – černá práškovitá látka, získává se zahříváním Fe v atmosféře kyslíku. Stabilní je pouze nad t=575°C, při nížších teplotách se rozkládá: FeO → Fe + Fe 3 O 4 Fe(OH) 2 – vločkovitá bílá sraženina, v kyselinách se rozpouští na Fe 2+ soli: 2HCl + Fe(OH) 2 →FeCl 2 + 2H 2 O V přítomnosti kyslíku Fe(OH) 2 tmavne a přechází na červenohnědý Fe(OH) 3, který je stálejší.

FeSO 4 bezvodý – bílá látka, z vodného roztoku krystalizuje jako FeSO 4. 7H 2 O – zelená skalice, příprava: reakcí Fe se zředěnou H 2 SO 4 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 užití – dříve k napouštění dřeva jako ochrana proti hnilobě, k výrobě inkoustů a také k hubení plevelů,

FeCl 3 -vzniká zahříváním Fe v proudu chloru, je hnědý, hygroskopický, z vodných roztoků krystalizuje jako FeCl 3. 6H 2 O, -užití – mořidlo, syntéza organických barviv a leptání tištěných spojů.

FeCO 3 V přírodě je to minerál siderit. Pokud přes horniny, které obsahují tento minerál, protéká voda sycená CO 2, tak se mění na rozpustný Fe(HCO 3 ) 2, který je obsažen v pramenitých železitých vodách: FeCO 3 + H 2 O + CO 2 → Fe(HCO 3 ) 2 Kyslíkem lehce oxiduje a přechází na Fe 2 O 3. nH 2 O, který způsobuje rezavý zákal těchto železitých minerálních vod.

Pentakarbonyl železa Fe(CO) 5 – kapalná a jedovatá látka, jejím tepelným rozkladem se dá připravit velmi čisté železo. Fe(CO) 5 → Fe + 5CO

Červená krevní sůl a žlutá krevní sůl K 3 [Fe(CN) 6 ] – kyanidový anion CN - je tam málo vázaný, proto je jedovatá, Kdysi se získavaly obě látky žíháním dusíkatých živocišných zbytků např. kůží, rohů, kostí a z krve, proto to označení krevní soli. Obě - v minulosti – užití – pigmenty, nátěrové hmoty. K 3 [Fe(CN) 6 ]– stabilní struktura, nejedovatá látka,

Důkazové reakce Kation Fe 3+ reaguje s roztoky hexakyanoželeznatanů za vzniku modré sraženiny zvané Berlínská modř: 4Fe [Fe(CN) 6 ] 4- → Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 Kation Fe 2+ reaguje s roztoky hexakyanoželezitanů za vzniku modré sraženiny zvané Turnbullova modř: 3Fe [Fe(CN) 6 ] 3- →Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2

Opakování 1.zelená skalice 2.látka obsažená v železitých pramenitých vodách 3.červená krevní sůl 4.žlutá krevní sůl 5.pentakarbonyl železa a)FeSO 4. 7H 2 O b)Fe(CO) 5 c)Fe(HCO 3 ) 2 d)K 3 [Fe(CN) 6 ] e)K 4 [Fe(CN) 6 ] Výborně!!!

Citace literatury : HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl.. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN

Citace obrázků: