V S E P R VSEPR = Valence-shell electron-pair repulsion

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÁ VAZBA.
Advertisements

Struktura molekul s jedním centrálním atomem
Hybridizace sp s + pz  h1 s – pz  h2 } sp, sp BeH2.
Stálost v roztoku [M(H2O)6] [MLn] [ML(n – 1) ] · [L] k k3 (kn) =
I I I. S K U P I N A.
VODA Praha – město našeho života
Stavba atomu.
Krystalové soustavy krystaly můžeme třídit podle středu souměrnosti, os souměrnosti a rovin souměrnosti do 7 krystalových soustav.
1. Struktura 1.1 Struktura molekul.
V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly
Chemická vazba.
Chemická vazba, elektronegativita
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
HALOGENIDY.
Chemická vazba.
ELEKTRONOVÝ OBAL.
Chemie koordinačních sloučenin
Druhy vazby oktetové pravidlo Vazba iontová polární kovalentní
kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Chemická vazba v látkách I
Sloučeniny Chemická vazba Názvosloví a tvorba vzorců
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL201 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby.
Chemická vazba.
Chemická vazba Podmínky vzniku:
TVAR MOLEKUL.
elektronová konfigurace
Krystaly Jaroslav Beran.
Chemická vazba SOŠO a SOUŘ v Moravském Krumlově. Základní pojmy: Molekula – částice složená ze dvou a více atomů vázaných chemickou vazbou (H 2, O 2,
VZNIK CHEMICKÉ VAZBY atomy chtějí se slučovat vytváří vazebný elektronový pár: samotné atomy jsou nestálé, chtějí se slučovat (kromě vzácných plynů - ty.
Chemická vazba.
Sloučeniny Chemická vazba Názvosloví a tvorba vzorců
Chemická vazba v látkách III
D – P R V K Y.
Látky mohou mít tři skupenství:
V S E P R VSEPR = Valence-Shell Electron-Pair Repulsion
Geometrické uspořádání molekuly je charakterizováno:
Názvosloví.
Obecná chemie (i pH i jednoduchý výpočet z chem. rovnice):
Typy chemických vzorců
Teorie valenčních vazeb (VB)
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
Pojmy Typy hybridizace Tvary molekul
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Mezimolekulové síly.
Mezimolekulové síly.
Komplexní sloučeniny.
Prostorové tvary molekul
Metoda pro určení tvaru kovalentních molekul nepřechodných prvků -
Struktura atomu a chemická vazba
Bc. Miroslava Wilczková
Elektronová konfigurace
Chemická vazba Autor.Mgr.Vlasta Hrušová.
Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Typy vazeb.
Tvar molekuly je dán polohou všech atomů molekulu tvořících
Dotkněte se inovací CZ.1.07/1.3.00/
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
Chemické sloučeniny, chemická vazba, molekula
Tvar molekuly je dán polohou všech atomů molekulu tvořících
Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.
Chemická sloučenina, molekula, chemická vazba
CHEMICKÁ VAZBA Chemická vazba představuje velké síly působící mezi atomy Dává nižší energii systému volných atomů (vyšší stabilitu)
Mezimolekulové síly.
Tvary molekul Mezimolekulové síly.
Transkript prezentace:

V S E P R VSEPR = Valence-shell electron-pair repulsion geometrie molekuly – minimum celkové energie v prostoru souřadnic všech atomů energie molekuly  repulze mezi elektrony  repulze mezi jádry  přitažlivá energie mezi el. a jádry  kinetická energie elektronů VSEPR – uvažuje pouze repulzi valenčních elektronových párů – jejich prostorové uspořádání odpovídá minimu odpudivé energie

V S E P R Elektronový pár se snaží co nejvíce přibližit k jádru a zároveň být co nejdále od ostatních elektronových párů Repulze mezi elektronovými páry klesá v pořadí: * 2 nevazebné (volné) elektronové páry * vazebný pár – nevazebný pár * 2 vazebné elektronové páry Mezi strukturami s 90° interakcemi je upřednostněna konfigurace s minimem těchto interakcí

VSEPR – 2 elektronové páry základní tvar – lineární AB2 – 0 volných el. párů Příklady: BeCl2, CO2, HgCl2, ZnI2, CdBr2, N3– AXE – 1 volný el. pár odvozený tvar – lineární

VSEPR – 3 elektronové páry základní tvar – rovnostranný trojúhelník AB3 – 0 volných el. párů Příklady: BCl3, NO3–, CO32– AX2E – 1 volný el. pár a odvozený tvar – lomený Příklady: O3, SO2, NO2–, SnCl2

VSEPR – 4 elektronové páry základní tvar – tetraedr (čtyřstěn) AB4 – 0 volných el. párů Příklady: CH4, ClO4–, SO42–, NH4+ AX3E – 1 volný el. pár Příklady: NH3, PF3, SO32–, H3O+, ClO3– odvozený tvar – trigonální pyramida

VSEPR – 4 elektronové páry AX2E2 – 2 volné el. páry odvozený tvar – lomený Příklady: H2O, H2S, SCl2 , ClO2– AXE3 – 3 volné el. páry Příklady: HCl , OH– odvozený tvar – lineární

VSEPR – 5 elektronových párů základní tvar – trigonální bipyramida AB5 – 0 volných el. párů Příklady: PCl5, AsF5, PF3(CH3)2 AX4E – 1 volný el. pár odvozený tvar – „seesaw“ (houpačka), deformovaný tetradedr Příklady: SF4, R2TeCl2

VSEPR – 5 elektronových párů AX3E2 – 2 volné el. páry odvozený tvar – tvar T Příklady: ClF3, BrF3, (C6H5)ICl2 AX2E3 – 3 volné el. páry Příklady: XeF2, ICl2–, I3– odvozený tvar – lineární

VSEPR – 6 elektronových párů základní tvar – oktaedr (osmistěn) AB6 – 0 volných el. párů Příklady: SF6, SeF6, PCl6–, SiF62– AX5E – 1 volný el. pár odvozený tvar – tetragonální pyramida Příklady: ClF5, BrF5, IF5, XeOF4

VSEPR – 6 elektronových párů AX4E2 – 2 volné el. páry odvozený tvar – čtverec Příklady: ClF4, ICl4– , XeF4 AX3E3 – 3 volné el. páry Příklad: XeF3– odvozený tvar – tvar T AX2E4 – 4 volné el. páry AXE5 – 5 volných el. párů odvozený tvar – lineární

Vyšší koordinace (7 – 9) k.č. 7 pentagonální bipyramida (Př.: IF7) „capped“ oktaedr „capped“ trigonální prizma k.č. 8 tetragonální prizma (Př.: TaF83–) trigonální dodekaedr (12-tistěn) k.č. 9 „capped“ (3) trigonální prizma (Př.: ReH92–)