Druhy vazby oktetové pravidlo Vazba iontová polární kovalentní

Prezentace na téma: "Druhy vazby oktetové pravidlo Vazba iontová polární kovalentní"— Transkript prezentace:

1 Druhy vazby oktetové pravidlo Vazba iontová polární kovalentní
Vazba v kovech Mezimolekulární interakce

2 Iontová vazba Příklad: LiH Vlastnosti iontových sloučenin:
– vysoký rozdíl elektronegativit – nesměrová vazba – elektrostatické síly mezi ionty + vysoké vazebné energie – pevné krystalické látky (uspořádání viz dále) Vlastnosti iontových sloučenin: vysoké body tání vodivost elektrického proudu v tavenině rozpustnost v polárních rozpouštědlech disociace

3 Polární vazba Příklad: HCl Vlastnosti: – směrová vazba
– rozdíl elektronegativit Vlastnosti: látky rozpustné v polárních rozpouštědlech největší dipólové momenty mezimolekulární interakce

4 Dipólový moment mD = q e r mD = Se qi ri q – q + r
kvantitativní vyjádření míry polarity vazby měřitelná veličina mD = q e r q – q + r mD = Se qi ri Jednotky: 1 Debye = 1  10–18 esu · cm = 3.3  10–30 C · m Př: LiH mD = Debye =  10–29 C · m r = Å =  10–10 m q = mD / e r = 1.6  10–19 C

5 Dipólový moment

6 Dipólové momenty p některých molekul (v jednotkách D; 1 D = 3,34 · 10–30 C·m)
molekula p HF 1,82 H2 HCl 1,08 CO2 HBr 0,82 CS2 HI 0,44 CH4 NH3 1,34 LiH 5,88 NF3 0,23 KF 8,60 H2O 1,84 KI 10,44

7 V návaznosti na oktetové pravidlo – VSEPR
Kovalentní vazba Příklad: H2, CH4 – směrová vazba – molekuly nedisociují molekuly izolované v pevném stavu polymerní – řetězcovité, vrstevnaté i 3D struktury V návaznosti na oktetové pravidlo – VSEPR