AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÁ VAZBA.
Advertisements

Voda Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 3
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
Chemické reakce III. díl
Kinetika chemických reakcí
Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vodíku. KLÍČOVÁ SLOVA:
VODA Praha – město našeho života
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec.
Struktura atomového obalu
Periodická soustava prvků
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Chemie anorganická a organická Chemická vazba
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
Chemická vazba.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_33.
Chemické vazby Chemické vazby jsou soudržné síly, neboli silové interakce, poutající navzájem sloučené atomy v molekulách a krystalech. Podle kvantově.
CHEMICKÁ VAZBA.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_08_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání.
Elektronový pár, chemická vazba, molekuly
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118.
ŠablonaIII/2číslo materiálu392 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
FLAMING GUMMY BEAR.
Voda Co o ní víme?.
Ovlivnění chemické rovnováhy
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_01.
Kovalentní vazby H Atomy vodíku - chybí 1 elektron do plného zaplnění elektronové slupky.
Chemická vazba v látkách III
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_28.
Chemická vazba.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_32.
Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec Název dokumentu: Ročník: Autor: Gymnázium Vítězslava Nováka Husova 333/II, Jindřichův Hradec.
ŠablonaIII/2číslo materiálu391 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Slabé vazebné interakce
PaedDr. Ivana Töpferová
Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy
Mezimolekulové síly.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
Mezimolekulové síly.
Mezimolekulové síly.
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu základních chemických výpočtů.
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_05 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_29.
Nekovalentní interakce
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_ 02.
Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu významu látkového množství,
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_30.
Voda je jedna z nejdůležitejších látek na Zemi. Převážná část 97% tvoří oceány a moře (slaná voda). jezera a řeky tvoří 3% (sladká voda), a 2% tvoří.
Prostorové tvary molekul
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických.
FS kombinované Mezimolekulové síly
Struktura atomu a chemická vazba
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_24.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_33_CHEMICKÉ REAKCE TÉMA: CHEMICKÉ REAKCE ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/
EU peníze středním školám Název vzdělávacího materiálu: Chemická vazba III. část – slabé vazebné interakce Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/5 Šablona:
Chemické a fyzikální vlastnosti vody
Anotace: Prezentace slouží k přehledu tématu vlastnosti vod Je určena pro výuku ekologie a monitorování životního prostředí v 1. a 2. ročníku střední.
CHEMICKÉ VAZBY. CHEMICKÁ VAZBA je to interakce, která k sobě navzájem poutá sloučené atomy prvků v molekule (nebo ionty v krystalu) prostřednictvím valenčních.
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
Škola ZŠ Masarykova, Masarykova 291, Valašské Meziříčí Autor
Chemická vazba Autor.Mgr.Vlasta Hrušová.
Typy vazeb.
Chemické sloučeniny, chemická vazba, molekula
Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.
Mezimolekulové síly.
Transkript prezentace:

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová Voda VY-32-INOVACE-CHE-120 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu vlastností vody. KLÍČOVÁ SLOVA: struktura molekuly vody, vodíkové můstky, struktura ledu, anomálie vody

Voda H2O

Výskyt vody Na zemském povrchu 1 miliarda tun 99 % vody je soustředěno v oceánech 0,7 % podzemní voda 0,2 % řeky a jezera 0,001 % je v atmosféře Voda tvoří 2/3 hmotnosti lidského těla a je základním transportním médiem

Struktura molekuly vody Rozdíl elektronegativit kyslíku a vodíku je větší než 0,7 = vazba je silně polární V blízkosti atomu kyslíku je přebytek elektronů – tvoří se záporný pól δ- V olasti vodíku je nedostatek elektronů- tvoří se zde kladný pól δ+

Prostorový tvar molekuly vody Molekula je tvořena dvěma vazebnými a dvěma volnými elektronovými páry Všechny čtyři se vzájemně odpuzují a v protoru tvoří tetraedr s vazebný úhlem 104,5 o

Vodíkové vazby- můstky sloučenina Rozdíl elektronegativit vazba Teplota varu oC H2O X(H) =2,2 X(O) =3,5 Δ X = 1,3 polární 100 H2S X(H) = 2,2 X(S) = 2,4 Δ X = 0,2 nepolární -60 H2Se X (Se) = 2,5 Δ X = 0,3 -41 H2Te X (Te) = 2 Δ X =0,2 -4

Voda se velmi liší od látek s podobnou strukturou Příčina: Molekuly tvoří dipóly mezi kterými působí síly, které nazýváme vodíkové vazby (můstky) Nejedná se o chemickou vazbu pouze o interakci – nevzniká nová sloučenina, ale mění se vlastnosti dané látky oproti očekávání

Vazby v kapalné a pevné vodě A) kovalentní polární vazba uvnitř molekuly mezi H a O B) vodíkové vazby mezi molekulami H2O

Změna struktury při tání a tuhnutí ledu Vodíkové vazby můžeme nalézt i v ledu, kde se každá molekula vody pravidelně váže s dalšími čtyřmi molekulami vodíkovými vazbami vytvářejí se ohromné struktury se šestičlennými kruhy s prázdnými dutinami, které jsou podobné včelí plástvi.

Při tuhnutí vzrůstá výsledný objem hustota naopak klesá Hustota vody je větší než ledu Hustota kapalné vody při OoC = 0,999 g/cm3 Hustota ledu při OoC = 0,917 g/cm3

Tání ledu Při tání se část vodíkových můstků rozpadá a uvolněné molekuly zaplňují volné prostory v původní struktuře Dochází ke zmenšení objemu a růstu hustoty Maximální hustoty dosáhne voda při 4 OC kdy je 1 g/ cm3 Rozdíl hustot mezi 0 oC a 4OC umožňuje život přežít rybám zimu v rybnících

Při teplotě na 4 oC začne s teplotou hustota vody klesat jako u ostatních látek Chování vody v rozmezí 0 oC až 4 oC se nazývá anomálie vody

POUŽITÉ ZDROJE: www.glassschool.cz DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. www.glassschool.cz