Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Stříbro Předmět Chemie  Ročník a obor 1.ZA, 1.SC, 1.OS  Kód sady CHEM/ZA+SC+OS/01  Kód DUM CHEM/ZA+SC+OS/01/01/03-20  Autor Mgr. Alena Jirčáková  Datum vzniku 1.9. 2012  Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652

Stříbro a jeho vlastnosti značka: Ag (Argentum)‏ ušlechtilý kov, kujný, bílé barvy, vysoká teplota tání (961oC) i varu (2155oC), výborný tepelný i elektrický vodič v zemské kůře vzácné patří mezi přechodné prvky (protonové číslo 47)‏ pro jeho charakteristické vlastnosti ho řadíme do skupiny „mědi“ spolu se zlatem

Stříbro v periodické tabulce prvků Značka prvku Nukleonové číslo 108 Ag Elektronegativita 47 1,4 Stříbro Argentum Protonové číslo Český název Latinský název

Stříbro a jeho výskyt volné stříbro‏ vázané stříbro pozemské (vzácně v podobě čistého kovu nebo jako příměs ve zlatě) vázané stříbro anorganické sloučeniny (argentit - Ag2S, také doprovází rudy olova, mědi, nebo niklu)

Stříbro a jeho reaktivita méně reaktivní než měď (snadno reaguje pouze se sírou a H2S za vzniku černého Ag2S → černání stříbrných šperků a jiných stříbrných předmětů)‏ nerozpouští se v neoxidujících kyselinách (např. HCl) a ředěné kyselině sírové (H2SO4) pomalu reaguje s koncentrovanou H2SO4 v kyselině dusičné (HNO3) se rozpouští

Stříbro a jeho výroba zdrojem stříbra jsou rudy např. sulfid stříbrný a nebo je stříbro doprovodným prvkem v rudách mědi, niklu a olova – výroba probíhá elektrolyticky z halogenidů lze získat stříbro přímým tavením (AgCl, AgBr, AgI) halogenidy se také rozkládají působením světla – využíváno při fotografování

Stříbro a jeho využití Fotografický proces fotografickou vrstvu tvoří krystalky AgBr v želatině na povrchu krystalků se může zachytit elektron uvolněný při ozáření (expozici) z Br- a ten redukuje Ag+ na Ag, stříbro reaguje s vývojkou → vyvolávání neozářené krystalky neobsahují Ag → nereagují s vývojkou

Stříbro a jeho užití čisté stříbro je vysoce tepelně i elektricky vodivé, odolné vlivům prostředí, využívá se při výrobě slitin (zlaté slitiny - šperky, amalgamy – zubní plomby) patří mezi drahé kovy, proto je využíváno při ražbě mincí a medailí stříbro je využíváno při výrobě CD a DVD nosičů a při pokovování zrcadel

Stříbro a jeho užití v chemických výrobách se stříbro používá jako katalyzátor a oxidační činidlo AgNO3 – výroba sloučenin citlivých na světlo, likvidace bakterií, vytváří tmavé skvrny na kůži i oděvu AgCN – toxický, postříbřování předmětů AgI – fotografie (nejstarší), antiseptikum

Zdroje BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8 KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7 BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79 Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) Foto pozadí snímku: Marek Jirčák