Chemická termodynamika Digitální učební materiál Chemická termodynamika Mgr. Blanka Janiczková prosinec 2013 1

OP 1.5 Vzdělávání pro konkurenceschopnost Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0606 Název programu OP 1.5 Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název projektu Inovace vzdělávacího procesu Číslo materiálu VY_32_INOVACE-6-16-CHE-18 Název školy Střední zdravotnická škola, Brno, Jaselská 7/9 Autor Mgr. Blanka Janiczková Vzdělávací oblast Chemie Tematická oblast Obecná a anorganická chemie Téma Chemická termodynamika Ročník 1. Datum tvorby 28.12. 2013 Anotace Materiál tvoří prezentace, která seznamuje žáky s tepelnými změnami probíhajícími při chemických reakcích. Metodický pokyn Doporučuje se použít k výkladu nového učiva a k následnému zopakování a procvičení důležitých pojmů. 2

Je vědní obor, který studuje fyzikální a chemické děje spojené s energetickými změnami.

= část prostoru s jeho hmotnou náplní Typy soustav : Soustava = část prostoru s jeho hmotnou náplní Typy soustav : 1. Otevřená - stěny soustavy umožňují výměnu hmoty a energie s okolím 2. Uzavřená - je možná výměna energie mezi soustavou a okolím ale není možná výměna hmoty 3. Izolovaná - stěny soustavy neumožňují výměnu hmoty ani energie

2. Intenzivní – Jsou nezávislé na velikosti soustavy ( ϱ , t , p ) Veličiny, které popisují aktuální stav soustavy se nazývají stavové veličiny. Jsou závislé pouze na počátečním a koncovém stavu soustavy. Stavové veličiny : Extenzivní – Závisí na velikosti soustavy ( m, V , p) 2. Intenzivní – Jsou nezávislé na velikosti soustavy ( ϱ , t , p )

spotřebovává Studuje tepelné zabarvení chemických reakcí Exotermické – reakce při nichž se teplo uvolňuje. Endotermické – reakce při nichž se teplo spotřebovává

Entalpie H : U reakcí, které probíhají za konstantního tlaku popisuje výměnu tepla s okolím : Entalpie H : extenzivní veličina nemůžeme změřit její absolutní hodnotu měříme pouze její změnu vztaženou na tzv. standardní stav = teplota 298,15 K a tlak 101, 325 kPa

Obsahuje skupenství všech látek. pevné l kapalné g plynné aq vodný roztok Obsahuje reakční teplo - ∆H množství tepla, které soustava během reakce s okolím vymění

Hodnoty reakčního tepla se vztahují k látkovým množstvím látek, které udávají stechiometrické koeficienty. Exotermický děj - ∆H záporná hodnota Endotermický děj - ∆H kladná hodnota

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H = - 483,6 KJ EXOTERMICKÁ REAKCE CO2 (g) + C (s) 2 CO (g) ∆H = + 110 KJ ENDOTERMICKÁ REAKCE

Termochemický zákon – ( Laplaceův- Lavoisierův ) Reakční teplo přímé a protisměrné reakce je až na znaménko stejné 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H = -483,6 KJ 2 H2O (g) 2H2(g) +O2(g) ∆H = +483,6 KJ

2. Termochemický zákon ( Hessův) – Výsledné reakční teplo nezávisí na způsobu jejího průběhu , ale pouze na počátečním a konečném stavu. A Z B

MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN 80- 7182-055-51. BANÝR, Jiří. Chemie pro střední školy: obecná, anorganická, organická, analytická, biochemie. 2. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 1996, 160 s. ISBN 80-859-3746-8.