Prvek = chemická látka složená z atomů (většinou nesloučených) se stejným Z charakterizován : značkou názvem protonovým číslem Z
Prvek vznik názvů podle: vlastnosti – Cl – žlutozelený zdroje výskytu – Ca – vápenec, H – voda země objevu – Ge – Německo významného vědce – No – Nobelium
Prvek prvky dělím na: Kovy tepelně a elektricky vodivé za běžných podmínek pevné (výjimka rtuť) kovově lesklé, dobře opracovatelné (kujné, tažné) tvoří přibližně 80% všech prvků často podléhají korozi – chemická a fyzikální změna na povrchu kovů působením vlhkosti, kyslíku apod. slitiny = směsí roztavených kovů → zlepšení vlastností
Prvek Nekovy nemají vlastnosti kovů nebo jen některé z nich pevné, kapalné i plynné asi 15
Prvek Polokovy přechod mezi kovy a nekovy vzhledem připomínají kovy, vlastnostmi nekovy většinou křehké, nejsou kujné, malá elektrická vodivost – zvyšuje se po zahřátí
Prvek všechny prvky jsou dle protonového čísla uspořádány do PSP Struktura atomů: H Si Ca
Molekula = částice chem. látek složená ze dvou nebo více sloučených atomů atomy se slučují pomocí valenčních e-=chemická vazba většina chem. látek z molekul
Molekula = sloučením atomů stejného prvku → molekula prvku H2, O2, P4, S8
Molekula = sloučením atomů různých prvků → molekula chem. sloučeniny H2O H2SO4 CO2
Molekula Chem. sloučenina = chem. látka složená ze sloučených atomů 2 nebo více prvků vznik sloučeniny H + H→ H2
Molekula Atom, který má ve valenční vrstvě více nepárových e-, může vytvářet více chem. vazeb s atomy stejného nebo i jiných prvků Podle toho, kolik chem vazeb je atom schopen vytvořit se hodnotí jeho vaznost prvky mohou být ve sloučeninách maximálně osmivazné
Molekula Př: O – 2 nepárové e- →vazby s atomy vodíku → v molekule H2O je atom O dvouvazný