6. seminář LC 2. část (06.2) © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2011.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
ELEKTROCHEMIE Zabývá se rovnováhami a ději v soustavách obsahujících ………………………….. elektricky nabité částice KATIONTY ANIONTY Ca2+ x Ca+II samostatný.
Advertisements

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu
PRINCIP SOUČASNÉHO NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
Chemická kinetika Doposud jsme se zabývali pouze polohou rovnováhy a nezabývali jsme se rychlostí chemických dějů – reakční kinetikou. Pojem aktivační.
© Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2008
Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)
Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová
Voda v anorganické chemii
CHEMICKÉ REAKCE.
VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE
Soubor prezentací: CHEMIE PRO I. ROČNÍK GYMNÁZIA
Vyčíslení chem. rovnic.
Elektrochemie.
REDOXNÍ DĚJ.
Redoxní děje = oxidačně redukční
OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE
Komplexotvorné rovnováhy ve vodách
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_46.
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK.
Chemické reakce Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí látky mění na jiné látky zánikem původních a vznikem nových vazeb Každá změna ve vazebných.
Oxidačně-redukční reakce
CHEMICKÉ REAKCE.
Redoxní děje Elektrolýza
Chemické rovnováhy ve vodách
Redoxní reakce Reakce, při kterých probíhá současně REDukce a OXidace chemických látek.
Elektroanalytické metody, elektrody
Složení roztoků Chemické výpočty
XI. KYSELINY a ZÁSADY Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie.
Redoxní reakce 9.A, B 23/5 3-ox.;.
Redoxní reakce.
ÚPRAVA OXIDAČNĚ REDUKČNÍ ROVNIC
Kapaliny a roztoky Rozpustnost – děj na molekulární úrovni
 Vědní disciplína zabývající se rovnováhami a ději v soustavách, ve kterých se vyskytují částice nesoucí el.náboj.
Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablony V/2 Inovace.
Potenciometrie, konduktometrie, elektrogravimetrie, coulometrie
Látkové množství, molární hmotnost
Látkové množství, molární hmotnost
OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE
Termodynamika materiálů
Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech
Chemické rovnováhy (část 2.2.)
Elektrodový potenciál
1 DÝCHACÍ ŘETĚZEC. 2 PRINCIP -většina hetero. organismů získává hlavní podíl energie (asi 90%) procesem DÝCHÁNÍ = RESPIRACE -při tomto ději – se předávají.
Rudy, suroviny Úprava na koncentráty HydrometalurgiePyrometalurgie Rafinace Finální produkty Základní metalurgické operace.
Obecný vzorec: M OH, kde M je kation kovu, H+I je vodíkový kation a O-II je kyslíkový anion. Celkový náboj OH skupiny je -1 (OH)-1. Tvorba vzorce:
1) Podmínka zachování druhu atomů - Na levé i pravé straně chemické rovnice nesmí chybět žádný druh atomů reagujících látek, může však být obsažen v látce.
REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník
9. ročník Galvanický článek
* © Biochemický ústav LF MU (V.P.) * © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010.
3. seminář LC © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010.
Acidobazické a oxidačně-redukční reakce
Oxidačně redukční reakce
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák REDOXNÍ REAKCE.
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Redoxní reakce.
… aneb oxidace a redukce dohromady
Organická chemie Autor: Mgr. Iva Hirschová
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
REAKČNÍ KINETIKA X Y xX + yY zZ
Obecná a anorganická chemie
© Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2012
Redoxné reakcie Anna K..
3. seminář LC © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2011.
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
© Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2014
Redoxní reakce Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty.
F1190 Úvod do biofyziky Masarykova Univerzita Podzimní semestr 2018
Látkové množství, molární hmotnost
Transkript prezentace:

6. seminář LC 2. část (06.2) © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2011

Oxidační čísla uhlíku : O -II H +I C 0 N -III hodnocený uhlík má oxidační číslo s opačným znaménkem (ev. součet oxidačních čísel s opačným znaménkem)

Oxidační čísla uhlíku : O = -II HO- -I O -II H +I C 0 N -III hodnocený uhlík má oxidační číslo s opačným znaménkem (ev. součet oxidačních čísel s opačným znaménkem) -NH2 -I

Oxidační čísla uhlíku : CH OH cukr CH2 -II tuk

RT AREDy E = E0 + • ln nF Nernstova rovnice : AOXx x AOX + n e- y ARED

RT AREDy E = E0 + • ln nF 0,06 AREDy E = E0 + n AOXx AOXx • log

Nernstova rovnice a rovnovážný stav : AOXx AREDy E = E0 + • ln RT nF rovnovážné koncentrace 0,06 n • log Keq E0 = E20 – E10 = počáteční stav konečný stav

A • B RT AREDy E = E0 + • ln nF = + C • D Gibbsova rovnice G = G0 + R T • ln C • D A • B celkový stav standardní stav odchylka od standardního stavu = + E = E0 + • ln AOXx AREDy RT nF Nernstova rovnice

spontánní reakce záporné kladné rovnovážný stav nespontanní reakce G nespontanní reakce

Konvence u oxidoredukcí :  Poměr OX / RED se zachovává : 1/ v tabelovaných hodnotách redox potenciálů - jsou uváděny tzv. „redukční“ potenciály – viz dále 2/ v Nernstově rovnici  Názvy potenciálů podle konečného stavu např. „redukční“ potenciál E0Zn2+/Zn  Oddělené oxidoredukční rovnice zpravidla se zapisují ve směru k redukci (příjem elektronu)  Koncentrace kovu je ve výpočtech jednotková (elementární kov, nikoliv kation kovu!) např. [Cu] = 1 mol / l

pokud je rozdíl std potenciálů blízká rovnovážnému stavu, ΔE0 kolem 100 mV, je reakce blízká rovnovážnému stavu, ovlivnitelná změnou koncentrací ΔE0 > 400 mV reakce proběhne, aniž se dá zvrátit změnami koncentrací

Fe3+ + I- Fe2+ + ½ I2

Systém s kladnějším E0 :  oxiduje systém se zápornějším E0  má větší afinitu k elektronu  nejúčinnější oxidační činidlo má nejkladnější E0 (oxidační činidlo oxiduje jinou látku, tj. odnímá oxidované látce elektron) a obráceně

*) *) *) *) nelze: v daném stavu (Cl- , Al) nemůže být látka akceptorem elektronů z I-