Anorganická chemie Obecné pojmy a výpočty

Obecné pojmy- hmotnost m(1 H) = 1,67355 . 10-27 kg m(12 C) = 1,99267 . 10-26 kg m(63 Cu) = 1,04496 . 10-25 kg Atomová hmotnostní jednotka u 1 u = 1,66057 . 10-27 kg její hmotnost má Atomová hmotnostní konstanta mu, která je definována jako dvanáctina klidové hmotnosti atomu nuklidu uhlíku 12 C: mu = m(12 C)/12 = 1,66057 . 10-27 kg

Obecné pojmy- hmotnost Relativní atomová hmotnost Ar(X) Ar(X)= m(X)/ mu je rovna podílu hmotnosti m(X) a atomové hmotnosti konstanty Mr(X) …relativní molekulová hmotnost Množství částic v látce je vyjádřeno veličinou nazvanou látkové množství n a jeho jednotkou je mol Avogadrova konstanta NA … vzorek ze stejnorodé látky má látkové množství 1 mol, obsahuje–li právě tolik částic (atomů, molekul, iontů, …), kolik je ve vzorku nuklidu uhlíku 12C o hmotnosti 12 g NA= 6,023 . 1023 n= N/ NA

Látkové množství Molární hmotnost je v podstatě hmotnost jednoho molu částic M s jednotkou kg/mol – dílčí jednotka g/mol. Přímé měření látkového množství není prakticky proveditelné. K jeho výpočtu se používá následující vztahy:

Základní pojmy w = hmotnostní zlomek M = molární hmotnost (g/mol) n = látkové množství ( mol) Vm = molární objem 22,4 dm3 (p=101,3 kPa) NA = počet částic v jednom molu ( 6, 022 . 1023)

Látkové množství n = m (g)/ M (g.mol-1) n =Ni/NA (mol-1) c = n (mol)/V( dm3)

Hmotnostní zlomek w(s) = m(s)/ m® Složení roztoku ( hmotnostní zlomek látky rozpuštěné v roztoku) w(s) = m(č)/ m© Složení sloučeniny ( hmotnostní zlomek části k celku Φ= Včásti /Vcelku

Redoxní děje Definování pojmů oxidace a redukce Oxidace – název podle slučování s kyslíkem děj při kterém dochází ke zvyšování oxidačního čísla atomů Redukce, děj při kterém dochází ke snižování oxidačního čísla atomů V jedné reakci dochází vždy k redukci a oxidaci současně – Redoxní reakce

Redoxní děje Definování pojmů oxidace a redukce na základě přesunu elektronů Oxidace – děj, při kterém dochází k uvolňování elektronů a tím ke zvyšování nábojového čísla částic Redukce, děj při kterém dochází k přijímání elektronů a tím ke snižování nábojového čísla částic. Počet přijatých a uvolněných elektronů v jedné reakci je vždy stejný.

Úprava redox rovnic 1. Napsat známé reaktanty a produkty 2. Napsat poloreakce (není-li znám průběh reakce, je možné jej stanovit podle výše redokčního potenciálu: Poloreakce s vyšším redukčním potenciálem porbíhjí ve směru redukce a poloreakce s nižším redukčním potenciálem probíhají ve směru oxidace.

Redoxní děje Oxidační činidlo Druhou částici oxiduje tím, že jí odebírá elektrony. Dochází u ní ke zvýšením nábojového nebo oxidačního čísla. Oxidační činidlo se samo se redukuje přibranými elektrony Kyslík, kovy a podobně

Redoxní děje Redukční činidlo Druhou částici redukuje tím, že jí předává elektrony. Dochází u ní ke snížení nábojového nebo oxidačního čísla. Redukční činidlo se samo oxiduje odevzdanými elektrony Uhlík, koks, kovy a podobně

Redoxní děje Schéma Redukuje se Činidlo oxidační (oxidovadlo) přijímá elektrony od činidla redukčního (redukovadla) oxiduje se