Šablona 32 VY_32_INOVACE_04_20_Výpočty z rovnic

Anotace: prezentace slouží k pochopení a procvičení výpočtů z rovnic Autor: Mgr. Marcela Matyščáková Jazyk: čeština Očekávaný výstup: zamyšlení nad současností Speciální vzdělávací potřeby: dataprojektor, interaktivní tabule Klíčová slova: zákon zachování hmotnosti, úprava rovnic, hmotnost, molární hmotnost, látkové množství (mol),trojčlenka Druh učebního materiálu: prezentace Cílová skupina: žák Stupeň a typ vzdělávání: základní vzdělávání – druhý stupeň Typická věková skupina: 15 let

Výpočty z rovnic výpočty vychází z upravené rovnice, kde platí ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI (Lomonosov,Lavoisier) slouží ke zjištění hmotností reaktantů nebo produktů můžeme počítat látkové množství, objemy, koncentrace a hustoty látek za použití příslušných vztahů nejčastější způsob je výpočet hmotnosti látek trojčlenkou

Výpočet trojčlenkou – vycházíme z přímé úměrnosti hmotnosti jednotlivých látek, které spolu reagují v chemické reakci Zadání: kolik gramů bezvodého síranu a vody se uvolní tepelným rozkladem 5g modré skalice 1/ napíšeme rovnici tepelného rozkladu CuSO4 . 5 H20  CuSO4 + 5 H20 stanovíme počet molů 1 mol 1 mol 5 molů 2/ zjistíme molární hmotnost látek M(CuSO4 . 5 H20)=249,70g/mol  M(CuSO4 )=159,60g/mol + M(H20)=18,025 g/mol

3/. vypočítáme hmotnosti látek. odpovídající počtu molů podle vztahu 3/ vypočítáme hmotnosti látek odpovídající počtu molů podle vztahu m = M . n m(CuSO4 . 5 H20) = 249,70g  m(CuSO4 ) = 159,60g + m( H20) = 90,10g 4/ sestavíme trojčlenku pro výpočet hmotnosti bezvodého síranu CuSO4 CuSO4 . 5 H20 CuSO4 249,70 g …………………………………………………………………………….159,60 g 5,00 g ………………………………………………………………………………. x g  

5/ výpočet hodnoty x (neznámá - hmotnost bezvodého síranu) Hmotnost bezvodého síranu je 3,2 g Úkol: vypočítej hmotnost vody podobným způsobem

Příklady na procvičení 1/ Vypočítej hmotnost vodíku vzniklého reakcí kyseliny sírové s: a/ 5 gramy zinku (0,15 g H2) b/ 5 gramy hliníku (0,55 g H2) 2/ K výrobě kyseliny sírové je třeba oxid siřičitý, který se získává přímým slučováním síry s kyslíkem.Vypočítej hmotnost oxidu siřičitého,který vznikl spotřebováním 1 tuny síry. (2 t SO2)

Příklady na procvičení 3/ Hydroxid vápenatý lze neutralizovat kyselinou chlorovodíkovou. a/ vypočítej hmotnost vzniklé soli, jestliže vznikly 4 g vody (12,3 g CaCl2) b/ vypočítej hmotnost hydroxidu potřebného k neutralizaci 20g chlorovodíku (20,32 g Ca(OH)2) c/ vypočítej hmotnost hydroxidu potřebného ke vzniku 100 g soli (66,75 g Ca(OH)2) d/ vypočítej hmotnost vzniklé soli, jestliže se spotřebovalo 10 g hydroxidu (14,98 g CaCl2)

Příklady na procvičení 4/ Rozklad vody lze provést elektrolýzou. a/ vypočítej hmotnost vodíku vzniklého elektrolýzou 1 kg vody (111,1 g H2) b/ vypočítej hmotnost kyslíku vzniklého elektrolýzou 1,5 kg vody (666,6 g O2) c/ vypočítej hmotnost vody potřebnou k získání 200 g vodíku (1800 g H2O) d/ vypočítej hmotnost vody potřebnou k získání 100 g kyslíku (225 g H2O)

Zdroje: ŠKODA, Jiří, DOULÍK, Pavel. Chemie 9:učebnice.2007.Plzeň:Fraus