Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Halogeny Autor: Ing. Světlana Hřibalová Název.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Název šablony: Inovace v chemii52/CH10/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: HALOGENY Autor: Mgr. Eva.
Advertisements

HALOGENY.
Nekovy DOPORUČENÁ STRÁNKA:
HALOGENY.
Halogeny – prvky VII.A skupiny
Halogeny. Zástupci: F – fluor F – fluor Cl – chlor Cl – chlor Br - brom Br - brom I – jod I – jod Skupina s podobnými chemickými vlastnostmi Skupina s.
Halogeny.
Halové prvky Halogeny.
HALOGENIDY F-I Cl-I Br-I I-I jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu
VY_52_INOVACE_02/1/23_Chemie
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
17 skupina.
Halogeny Učební materiál vznikl v rámci projektu INFORMACE – INSPIRACE – INOVACE, který je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
HALOGENY.
VZÁCNÉ PLYNY & HALOGENY
Významné nekovy 1 Chemie VY_32_INOVACE_225, 12. sada, CH ANOTACE
Mgr. Ivana Blažíčková Základní škola a Mateřská škola Nymburk, Tyršova 446 EU-ICT-Ch-8-02.
Významné halogenidy Mgr. Helena Roubalová
Výukový materiál: VY_32_INOVACE_Zástupci halogenidů Název projektu: Šablony Špičák Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona: III/2 Autor VM: Mgr.
Halogeny Mgr. Helena Roubalová
Příprava a vlastnosti dvouprvkových sloučenin
Názvosloví halogenidů
HALOGENY Prvky 17. (VII.A) skupiny.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: duben 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
CH_105_ Halogenidy_Halogenidy
Halogeny Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 5
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:
Halové prvky /halogeny/
HALOGENIDY.
Zástupci prvků skupin RZ
Mineralogický systém Halogenidy (halovce)
CHLÓR.
Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: květen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.
H A L O G E N Y.
Halogeny Jsou prvky 7.A skupiny – mají 7 valenčních elektronů a podobné vlastnosti Tvoří dvouatomové molekuly F2, Cl2, Br2, I2 Ve sloučeninách tvoří halogenidové.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
RZ Prvky 1. Halogeny. Zástupci: F – fluor F – fluor Cl – chlor Cl – chlor Br - brom Br - brom I – jod I – jod Skupina s podobnými chemickými.
Halogeny a halogenidy.
Halogenidy a jejich chemické vlastnosti
Halogenidy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
HALOGENIDY. Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými kovy, kde halogen má oxidační číslo -I Jejich název je dvouslovný: - podstatné jméno.
Halogeny. Jsou to prvky VII.A skupiny Patří k nim: fluor F, chlor Cl, brom Br, jod I Kolik mají valenčních elektronů?
HALOGENY FLUOR, CHLOR, BROM, JOD.
Projekt:OP VK Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Autor:Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM:Ch Datum ověření ve výuce: Ročník:8.
HALOGENY. Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků (mají 7 valenčních elektronů) Mezi halogeny patří: FLUOR CHLOR BROM JOD Vlastnosti halogenů: Jsou.
NEKOVY - HALOGENY chemie 8. ročník HALOGENY – HALOVÉ PRVKY prvky VII.A skupiny (17) F, Cl, Br, I jsou velmi reaktivní - vyskytují se pouze ve sloučeninách.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák NEKOVY - halogeny O N Rn kyslík dusík vzácné plyny vodík He Ar Ne Xe Kr.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: VY_32_Inovace_ – Halogeny Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Základní škola a Mateřská škola Dobrá Voda u Českých Budějovic, Na Vyhlídce 6, Dobrá Voda u Českých Budějovic EU PENÍZE ŠKOLÁM Zlepšení podmínek.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_02_Halogeny Autor Melicharová Jana.
ANOTACE: MATERIÁL JE URČEN PRO ŽÁKY 8. ROČNÍKU A SLOUŽÍ K VÝKLADU NOVÉHO UČIVA. VY_32_INOVACE_CH.8.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr.
Halogeny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je David Mánek. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802–4785, financovaného.
Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků Číslo projektu: CZ. 1
Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace
Zástupci prvků skupin RZ
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice
Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Halogenderiváty Autor: Ing. Světlana Hřibalová.
AUTOR: Mgr. Gabriela Budínská NÁZEV: VY_32_INOVACE_7B_17
Halogenidy.
Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram
Název vzdělávacího materiálu Soli bezkyslíkatých kyselin
AUTOR: Mgr. Blanka Hipčová
Název projektu: ZŠ Háj ve Slezsku – Modernizujeme školu
Období: září – prosinec 2011
Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Významné oxidy Autor: Ing. Světlana Hřibalová.
17 skupina.
Halogeny VII. A fluor chlor brom jod.
Halogeny.
Nekovy Halogeny VII. A skupina vlastnosti: tvoří anionty
Transkript prezentace:

Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Halogeny Autor: Ing. Světlana Hřibalová Název a číslo materiálu: VY­_52_INOVACE_24/III.SADA Anotace: Prezentace je určena žákům 8. ročníku, slouží k výkladu učiva: Halogeny Období: leden až květen 2012

Halogeny Prvky VII. A skupiny: Fluor F Chlor Cl Brom Br Jod I Astat At

Vlastnosti halogenů Mají sedm valenčních elektronů jsou velmi reaktivní snaží se získat jeden elektron tvoří anionty s oxidačním číslem -1

Fluor Extrémně jedovatý žlutozelený plyn V přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách Kyselina fluorovodíková leptá sklo, musí se uchovávat v plastových lahvích Fluoridy se ukládají v zubní sklovině

Chlor Žlutozelený jedovatý plyn Těžší než vzduch (použit za 1. světové války jako bojový plyn) Jeho 36% roztok ve vodě je označován jako kyselina chlorovodíková Nejběžnější sloučeninou je chlorid sodný NaCl ( neboli sůl kamenná neboli halit)

Chlorid sodný NaCl Bezbarvá krystalická látka Krychlové krystaly Konzervování a ochucování potravin Výroba chlóru,vodíku a hydroxidu sodného elektrolýzou roztoku soli ( tzv. solanky) Solení vozovek

Krystalová mřížka Tvořena ionty Na+ a Cl-

Brom a jod Brom - červenohnědá páchnoucí kapalina ( řecký výraz bromos značí páchnoucí) Jod – tmavá krystalická látka Jeho roztok v lihu je jodová tinktura Je nezbytný pro správnou funkci štítné žlázy ( po 2. světové válce se u nás začala kuchyňská sůl obohacovat jodidem draselným KI)

Procvičování –najděte chyby v textu Při úniku chloru se ukryjeme v nejnižším patře budovy a dobře utěsníme okna. Na dezinfekci pitné vody se používá fluor. Brom a jod jsou pevné látky. Chlor a fluor jsou jedovaté plyny. Pro správnou funkci štítné žlázy je nutný jod. Jeho bohatým zdrojem je bílé pečivo.

Řešení Při úniku chloru se ukryjeme v nejvyšším patře budovy a dobře utěsníme okna. Na dezinfekci pitné vody se používá chlor. Brom je kapalina. Pro správnou funkci štítné žlázy je nutný jod. Jeho bohatým zdrojem jsou mořské ryby a plody.

Zdroje: Fotografie na snímcích 6 a 7- fotoarchiv autorky Obrázky smajlíků na snímcích 9 a 10 z galerie www.Office.com MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. opravené. Olomouc: Nakladatelství Olomouc s.r.o., 2004. ISBN 80-7182-055-5. Citováno 19.1.2012