Anorganické názvosloví Soli kyslíkatých kyselin 00

01 ? Opakování Urči oxidační čísla: a) Fe3+ e) H3PO4 b) Na2SO4 f) (H2PO4)- c) CaCO3 g) Ca3(PO4)2 d) (CO3)2- Dál 01 Opakování

Opakování Řešení a) Fe3+ oxidační číslo Fe je rovno náboji iontu oxidační číslo Fe je III Řešení Zpět Opakování

I VI -II Na2 S O4 Opakování Řešení b) Zpět doplníme oxidační číslo kyslíku doplníme oxidační číslo sodíku (Na … prvek 1. skupiny … oxidační číslo I) dopočítáme oxidační číslo síry Součet oxidačních čísel všech atomů v elektroneutrální molekule je roven nule. I VI -II Řešení Na2 S O4 Zpět Opakování

II IV -II Ca C O3 Opakování Řešení c) Zpět doplníme oxidační číslo kyslíku doplníme oxidační číslo vápníku (Ca … prvek 2. skupiny … oxidační číslo II) dopočítáme oxidační číslo uhlíku Součet oxidačních čísel všech atomů v elektroneutrální molekule je roven nule. II IV -II Řešení Ca C O3 Zpět Opakování

IV -II ( C O3 )2- Opakování Řešení d) Zpět doplníme oxidační číslo kyslíku dopočítáme oxidační číslo uhlíku Součet oxidačních čísel všech atomů v iontu je číselně roven náboji iontu. IV -II ( C O3 )2- Řešení Zpět Opakování

I V -II H3 P O4 Opakování Řešení e) Zpět doplníme oxidační číslo kyslíku doplníme oxidační číslo vodíku dopočítáme oxidační číslo fosforu Součet oxidačních čísel všech atomů v elektroneutrální molekule je roven nule. I V -II H3 P O4 Řešení Zpět Opakování

I V -II (H2 P O4 )- Opakování Řešení f) Zpět doplníme oxidační číslo kyslíku doplníme oxidační číslo vodíku dopočítáme oxidační číslo fosforu Součet oxidačních čísel všech atomů v iontu je číselně roven náboji iontu. I V -II (H2 P O4 )- Zpět Řešení Opakování

II V -II -III Ca3 (P O4 )2 Opakování Řešení g) Zpět Dál doplníme oxidační číslo vápníku (Ca … prvek 2. skupiny … oxidační číslo II) dopočítáme oxidační číslo skupiny PO4 doplníme oxidační číslo kyslíku dopočítáme oxidační číslo fosforu Součet oxidačních čísel všech atomů v elektroneutrální molekule je roven nule. Zpět II V -II -III Ca3 (P O4 )2 Řešení Dál Opakování

02 I IV -II IV Princip Na2 S O3 Soli kyslíkatých kyselin Příklad 1: sůl kyseliny siřičité H2SO3 kyselina -ičitá sůl -ičitan siřičitan sodný 02 Princip

03 II I IV -II -I IV Princip Ca (H S O3 )2 Soli kyslíkatých kyselin Příklad 2: Ca (H S O3 )2 IV sůl kyseliny siřičité H2SO3 kyselina -ičitá sůl -ičitan kyselý vodík předpona hydrogen hydrogensiřičitan vápenatý 03 Princip

04 Opakování: I -ný -ná -nan II -natý -natá -natan III -itý -itá -itan Oxidační číslo centrálního atomu Zakončení přídavného jména oxidu a hydroxidu Zkončení přídavného jména kyseliny Zkončení přídavného jména soli I -ný -ná -nan II -natý -natá -natan III -itý -itá -itan IV -ičitý -ičitá -ičitan V -ičný, -ečný -ičná, -ečná -ičnan, -ečnan VI -ový -ová -an !!! VII -istý -istá -istan VIII -ičelý -ičelá -ičelan 04

? 05 II -I Mg (ClO4) 1 2 Mg(ClO4)2 Název → vzorec VII chloristan hořečnatý sůl kyseliny chloristé … HClO4 VII sůl kyselina - istan - istá II -I Mg (ClO4) 1 2 Mg(ClO4)2 05 Název → vzorec

? 06 I -I Na (H2PO4) 1 1 NaH2PO4 Název → vzorec V dihydrogenfosforečnan sodný sůl kyseliny ... H3PO4 V sůl kyselina - ečnan - ečná I -I Na (H2PO4) 1 1 NaH2PO4 06 Název → vzorec

? 07 II -III Ca (PO4) 3 2 Ca3(PO4)2 Název → vzorec V fosforečnan vápenatý sůl kyseliny ... H3PO4 V sůl kyselina - ečnan - ečná II -III Ca (PO4) 3 2 Ca3(PO4)2 07 Název → vzorec

? 08 x -II II -II Vzorec → název Ca CO3 ( ) Ca CO3 ( ) sůl kyseliny uhličité H2CO3 IV uhličitan CO32- kyselina sůl - ičitá - ičitan doplníme oxidační číslo aniontu dopočítáme oxidační číslo vápníku počet záporných nábojů: 2 počet kladných nábojů: x elektroneutrální molekula: x = 2 08 II -II Ca CO3 ( ) uhličitan vápenatý Vzorec → název

? 09 x -II III -II Vzorec → název Al2 (SO4)3 Al2 (SO4)3 síran hlinitý sůl kyseliny sírové H2SO4 VI síran SO42- kyselina sůl - ová - an doplníme oxidační číslo aniontu dopočítáme oxidační číslo hliníku počet záporných nábojů: 6 počet kladných nábojů: 2x elektroneutrální molekula: 2x = 6 → x = 3 09 III -II Al2 (SO4)3 síran hlinitý Vzorec → název

dihydrogenfosforečnan (H2PO4)- ? x -I Ca (H2PO4)2 sůl kyseliny H3PO4 VI dihydrogenfosforečnan (H2PO4)- kyselina sůl - ečná - ečnan doplníme oxidační číslo aniontu dopočítáme oxidační číslo vápníku počet záporných nábojů: 2 počet kladných nábojů: x elektroneutrální molekula: x = 2 -I II 10 Ca (H2PO4)2 dihydrogenfosforečnan vápenatý Vzorec → název

11 ? Některé soli kyslíkatých kyselin doplň tabulku kyselina sůl anion síran HSO4– hydrogensíranový anion k. siřičitá H2SO3 SO32– siřičitanový anion hydrogensiřičitan ? 11 doplň tabulku

12 Některé soli kyslíkatých kyselin Zapamatuj si ! kyselina sůl anion k. sírová H2SO4 síran SO42– síranový anion hydrogensíran HSO4– hydrogensíranový anion k. siřičitá H2SO3 siřičitan SO32– siřičitanový anion hydrogensiřičitan HSO3– hydrogensiřičitanový an. 12 Zapamatuj si !

13 ? Některé soli kyslíkatých kyselin doplň tabulku kyselina sůl anion NO2– NO3– k. uhličitá H2CO3 uhličitan HCO3– ? 13 doplň tabulku

hydrogenuhličita-nový an. Některé soli kyslíkatých kyselin kyselina sůl anion k. dusitá HNO2 dusitan NO2– dusitanový anion k. dusičná HNO3 dusičnan NO3– dusičnanový anion k. uhličitá H2CO3 uhličitan CO32– uhličitanový anion hydrogenuhličitan HCO3– hydrogenuhličita-nový an. 14 Zapamatuj si !

15 ? Procvičování Napiš vzorec: a) wolframan sodný b) křemičitan vápenatý c) hydrogenuhličitan vápenatý d) síran olovičitý 15 Procvičování

? Řešení Procvičování a) wolframan sodný Na2WO4 ? b) křemičitan vápenatý CaSiO3 ? c) hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 ? ? d) síran olovičitý Pb(SO4)2 Řešení Další cvičení Procvičování

16 ? Procvičování Pojmenuj: a) Ga2(SO4)3 b) LiH2PO4 c) Th(NO3)4 d) Mg(ClO4)2 16 Procvičování

? Řešení Procvičování ? a) Ga2(SO4)3 síran gallitý b) LiH2PO4 dihydrogenfosforečnan lithný ? c) Th(NO3)4 dusičnan thoričitý ? d) Mg(ClO4)2 chloristan hořečnatý ? Řešení Dál Procvičování

Názvosloví solí kyslíkatých kyselin Procvičovat anorganické názvosloví můžete zde Děkuji za pozornost. 17 Názvosloví solí kyslíkatých kyselin