PaedDr. Jozef Beňuška jbenuska@nextra.sk

Významným zdrojom informácii o atóme je jeho spektrum. Spektrum prvku v podobe plynu tvorí súbor čiar. čiarové spektrum vodíka Čiarové spektrum žiarenia vysielaného elektrónmi sa podľa predstáv o planetárnom modeli atómu nedalo vysvetliť...

Dánsky fyzik Niels Bohr vypracoval v roku 1913 kvantový model atómu vodíka... Energia atómu vodíka n - hlavné kvantové číslo Ak n=1 je atóm v základnom stave, jeho energia je najmenšia En=-13,53 eV. Ak n>1 je atóm vo vzbudenom (excito- vanom) stave. Jeho energia je 1. Bohrov postulát: Atóm sa môže nachádzať len v istých kvantových stavoch. Každý kvantový stav má presne určenú hodnotu energie.

Dánsky fyzik Niels Bohr vypracoval v roku 1913 kvantový model atómu vodíka... Energiu uvoľnenú pri prechode atómu z jedného stavu do druhého odnáša je- diný fotón s energiou E=hfnm. Istej frekvencii odpovedá aj istá vlnová dĺžka, čo odpovedá jednej čiare v spekt- re atómu vodíka. 2. Bohrov postulát: Pri prechode atómu zo stavu s energiou En do stavu s niž- šou energiou Em vysiela atóm žiarenie s frekvenciou fnm ...

Energia atómu vodíka Celková energia atómu je záporná... Aby atóm prešiel do vzbudeného stavu, musíme mu dodať energiu...

Celková energia atómu je záporná... Energia atómu vodíka Celková energia atómu je záporná... Ak atóm prejde do základného stavu, vyžiari fotón s rovna- ou energiou, akú prijme pri prechode do vzbudeného stavu.

Celková energia atómu je záporná... Energia atómu vodíka Celková energia atómu je záporná... Ak atóm získa energiu E1→∞=13,53 eV energia sústavy protón - elektrón je nulová. Elektrón sa oddelí od atómu, nastane ionizácia atómu.

Energetické hladiny atómu vodíka Hodnoty energie stacionárnych stavov atómu vodíka tvoria sústavu diskrétnych hodnôt.

Vrstva elektronového obalu súbor elektrónov s rovnakým hlavným kvantovým číslom n. hodnota n 1 2 3 4 označenie K L M N Hlavné kvantové číslo udáva energiu elektrónu a môže mať hodnoty n=1, 2, 3, 4 ... až do nekonečna.

Atómový orbital označuje časť priestoru vybratú tak, aby pravdepodob- nosť výskytu elektrónu v tejto oblasti bola čo najväčšia. n=1 n=2 n=3 Pre atóm vodíka v základnom stave je pravdepodobnosť výskytu elektrónu funkciou vzdialenosti od jadra, atómo- vý orbital má tvar gule.

Vedľajšie kvantové číslo l určuje tvar atómového orbitalu pre stacionárny stav s energiou En. hodnota l 1 2 3 stav (orbital) s p d f Elektróny, ktoré v určitej vrstve majú rovnakú hodnotu vedľajšieho kvantového čísla l, patria k jednému atómo- vému orbitalu a tvoria podvrstvu.

Magnetické kvantové číslo m určuje orientáciu orbitalu v priestore. hodnota m 1 2 3 4f, m=0 4f, m=1 4f, m=2 4f, m=3 Môže nadobúdať hodnoty

Stacionárne stavy atómov sú určené kvantovými číslami n, l, m. Kvantovanie energie univerzálnou vlastnosťou ob- jektov mikrosveta. Vyskytuje sa pri všetkých atómoch, molekulách, jadrách atómov aj pri energiách elektrónov v pev- ných látkach.