Model atómu Kvantové čísla.

Prezentace na téma: "Model atómu Kvantové čísla."— Transkript prezentace:

1 Model atómu Kvantové čísla

2 Obsah Model atómu Hlavné kvantové číslo Vedľajšie kvantové číslo
Magnetické kvantové číslo Spinové číslo Príklady

3 Kvantovo mechanický model atómu
Kvantové číslo určuje možné hodnoty fyzikálnych veličín napr. atómu, elementárnej častice, molekuly a pod. spravidla ide o celé alebo polocelé číslo na jednoznačný opis treba uviesť úplnú sadu kvantových čísel na opis elektrónu v atómovom obale sa používajú 4 kvantové čísla Kvantovo mechanický model atómu

4 Hlavné kvantové číslo n = 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q
udáva nám číslo vrstvy, v ktorej je elektrón umiestnený určuje energiu elektrónov v atóme označuje sa n môže nadobúdať hodnoty celých kladných čísel n = 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q

5 Hlavné kvantové číslo elektróny majú najnižšiu energiu, ak je atóm v základnom stave elektróny prechádzajú do stavu s vyššou energiou, dodaním energie, hovoríme, že atóm je v excitovanom (vzbudenom) stave elektróny v stavoch s rovnakým hlavným kvantovým číslom tvoria elektrónovú vrstvu

6 Vedľajšie kvantové číslo
udáva nám druh (tvar) orbitálu, v ktorom je elektrón umiestnený udáva energiu orbitálu existujú 4 druhy orbitálov - s, p, d, f každý z nich má odlišný tvar označuje sa l s p l = s p d f 1 2 3

7 Orbitál s má tvar gule energia stúpa v rade 1s-2s-3s....

8 Orbitál p -priestorová osmička
- môže byť orientovaný na troch osiach px, py, pz

9 Orbitál d priestorový štvorlístok môže byť orientovaný na osiach
x, y z

10 Orbitál f - zložité tvary

11 Magnetické kvantové číslo
určuje orientáciu orbitálu súvisí s vedľajším kvantovým číslom celkový počet hodnôt magnetického čísla je daný vzťahom 2l + 1 môže nadobúdať hodnoty –l,..., 0, ...l označuje sa m l=2 celkový počet hodnôt m je = 5, hodnoty -2, -1, 0, 1, 2 l=1 celkový počet hodnôt m je = 3, hodnoty -1, 0, 1

12 Spinové číslo vyjadruje smer rotácie elektrónu označuje sa s
nadobúda hodnoty ½ - ½

13 Príklady Zapíšte kvantovými číslami elektróny v daných orbitáloch:
3d f s d n = 3 l = 2 m = -2, -1,0, 1,2 s = +,-1/2 n = 6 l = 3 m = -3,-2, -1,0, 1,2 ,3 s = +,-1/2 n = 1 l = 0 m = 0 s = +,-1/2 n = 5 l = 2 m = -2, -1,0, 1,2 s = +,-1/2 sami: 2p, 7f, 3s