Fyzika vysokých tlaků J. Kamarád Fyzikální ústav AV ČR, v.v.i. , Praha

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
CHEMICKÁ VAZBA.
Advertisements

d – P R V K Y prvky se zaplněnými (částečně či úplně) d či f orbitaly
KINETICKÁ TEORIE STAVBY LÁTEK.
Tato prezentace byla vytvořena
Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/ Výuková centra © Letohradské soukromé gymnázium o.p.s.
CHEMIE
D-prvky.
Změny skupenství Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Petr Jeřábek. Materiál zpracován v rámci projektu Implementace ICT techniky.
Těleso a látka Tělesa = předměty, které pozorujeme
Tato prezentace byla vytvořena
Tato prezentace byla vytvořena
Orbis pictus 21. století Tato prezentace byla vytvořena v rámci projektu.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:
Jak se atomy spojují.
4.4 Elektronová struktura
AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
Periodická tabulka prvků
Chemická vazba.
Chemické vazby Chemické vazby jsou soudržné síly, neboli silové interakce, poutající navzájem sloučené atomy v molekulách a krystalech. Podle kvantově.
elektronová konfigurace
CHEMICKÁ VAZBA.
Krystaly Jaroslav Beran.
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118.
ŠablonaIII/2číslo materiálu392 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Tato prezentace byla vytvořena
Chemická vazba.
PSP a periodicita vlastností
IV. S K U P I N A.  Císař Sicilský Germány Snadno Pobil  Co Si, Gertrůdo, Snědla: Plumbum?  Cudná Simona Gertrudu Snadno Pobuřovala.
Skupenské stavy látek.
Chemická vazba v látkách III
Slabé vazebné interakce
Vnitřní stavba pevných látek
Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy
IONIZACE Ionizační energie atomu je definována jako práce potřebná k odtržení a úplnému vzdálení nejslaběji poutaného elektronu z atomu v základním stavu.
Mezimolekulové síly.
Elektrotechnologie 1.
Mezimolekulové síly.
Mezimolekulové síly.
Nekovalentní interakce
Výpisky z fyziky − 6. ročník
Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.
FS kombinované Mezimolekulové síly
Vazby v krystalech Typ vazby Energie (J/mol) kovalentní 4-6x105 kovová
Struktura atomu a chemická vazba
1 Fyzika 2 – ZS_6 Atom vodíku. 2 Fyzika 2 – ZS_6.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_32_01 Název materiáluVazby v.
CHEMICKÉ VAZBY. CHEMICKÁ VAZBA je to interakce, která k sobě navzájem poutá sloučené atomy prvků v molekule (nebo ionty v krystalu) prostřednictvím valenčních.
Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
ELEKTROTECHNIKA Elektronová teorie. Výukový materiál Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím.
ELEKTROTECHNOLOGIE VODIČE - ÚVOD. VŠEOBECNÁ CHARAKTERISTIKA VODIČE – ELEKTRICKY VODIVÉ MATERIÁLY pro jejichž technické využití je rozhodující jejich VELKÁ.
VY_32_INOVACE_05-47 Ročník: VIII. r. Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Vzdělávací obor:Fyzika Tematický okruh:Termika Téma:Skupenství látek - tání a tuhnutí.
Molekulová fyzika a termika
Jak se atomy spojují Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
FYZIKÁLNÍ PODSTATA ELEKTRICKÉ VODIVOSTI
Vlastnosti pevného, kapalného a plynného skupenství
Vlastnosti látek pevných, kapalných a plynných
Výpisky z fyziky − 6. ročník
SKUPENSKÉ PŘEMĚNY.
Fyzika kondenzovaného stavu
Vnitřní struktura technických materiálů
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Digitální učební materiál
Vlastnosti pevného, kapalného a plynného skupenství
Geofyzika Země Teplota tání většiny minerálů roste s tlakem
Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.
Mezimolekulové síly.
Fyzika kondenzovaného stavu
Prvek = chemická látka složená z atomů (většinou nesloučených) se stejným Z charakterizován : značkou názvem protonovým číslem Z.
Fyzika kondenzovaného stavu
Transkript prezentace:

Fyzika vysokých tlaků J. Kamarád Fyzikální ústav AV ČR, v.v.i. , Praha Proč a nač potřebujeme vysoké tlaky Historie, jednotky a škála tlaků P. W. Bridgman a periodická tabulka prvků Technika pro dosažení vysokých tlaků Fyzika vysokých tlaků ve 20. století Megabary a „překvapení“ ve 21. století Vysoké tlaky v GEO-, ASTRO- a BIO-fyzice Užitečné aplikace í

Proč a nač potřebujeme vysoké tlaky „Ze školy“ víme, že se hmota vyskytuje ve třech skupenstvích = plynném – vysoce stlačitelné (PV = RT) = kapalném – nestlačitelné ? = pevném – nestlačitelné ? Uspořádání atomů v látce a její vlastnosti určují charakteristiky atomů a typ jejich vzájemného působení – typ vazby: iontová (heteropolární) - součet valenčních elektronů je roven 8 (s2+p6) kovalentní (homopolární) – atomy si vzájemně sdílejí své valenční elektrony kovová – „volné“ valenční elektrony tvoří tzv. elektronový plyn molekulární – slabé Van der Waalsovy (dipolové, multipolové) síly, vodíkové můstky … Působením dostatečně vysokého tlaku lze měnit jak uspořádání atomů v látkách, tak i jejich vzájemné působení (typy vazeb) a tím lze i velmi významně měnit jejich vlastnosti

Definice a škála tlaků 10-22 atm - mezihvězdný prostor 10-17 atm - ohon komety 10-11 atm - turbomolekulární pumpa 10-5 atm - rotační pumpa 1 atm - atmosférický tlak 103 atm - nejhlubší moře Fyzika vysokých tlaků 3,6*106 atm - střed Země 2,0*1011 atm - střed Slunce

Historie Válečná děla = silnostěnné válce Tlakové cely = silnostěnné válce

P.W. Bridgman (1882-1961), Nobel Prize 1946 Bridgmanův hříbek ph = p*Sč / (Sč - Sh) Manganin - tlakové čidlo, P = α-1 *(ΔR/R0), α = 2.45*10-2 GPa-1 , dlnα/dT = 2.6*10-4 K-1 ΔV/V (NaCl) až do 25 GPa, P = - dE/dV + (γ/V)Ev(V,T), E = N*{- A*e2/r – C/r6 – D/r8 + 6b*exp(-r/ρ)} L.D. Decker, J. Appl. Phys. 42 (1971) 3239 and refs. therein

P.W. Bridgman (1882-1961), Periodická závislost B0 Měření stlačitelnosti (Murnaghanova rovnice) B(P) = B0 + B´*P ; V/V0 = [ B(P) / B0 ] -1/B´ k0 = 1/B0 - poč. stlačitelnost B0 vs. suma (4d+s), resp. (5d+s) elektronů Strukturní fázové přechody, určené pomocí skokových změn ΔV/V.

P.W. Bridgman (1882-1961), Periodická tabulka

P.W. Bridgman (1882-1961), Tlaková stupnice  

Vysokotlaká aparatura - hydrostatická Válcová komora s průchodkou pro elektrické přívody

„DAC“ – Diamond Anvil cell Nejvyšší dosažený tlak (2016) 800 GPa Nejvyšší dosažená teplota 1 600K (puls laseru) Hodnota tlaku je určována pomocí rubínu Teplota pomocí optických spekter Původně pro studium optických, rtg., neutronových difrakcí a Mössbauerových spekter za tlaku - Dnes pro všechny typy fyzikálních měření

Aparatura typu „belt“ Quasi-hydrostatické podmínky

Vysokotlaké vícepístové (multianvils) aparatury

Průmyslová výroba diamantů – impuls pro rozvoj VT General Electric Co. , ~ 1955

Periodická tabulka prvků

Poznatky fyziky vysokých tlaků ve 20. století Působením vysokých tlaků: i) dochází ke změně skupenství = plyn → kapalina → pevná látka ii) dochází ke změnám v uspořádání atomů (krystalové struktury) v pevných látkách = roste počet nejbližších sousedů každého atomu (C-diamant, BN-kubický bornitrid zůstávají stabilní i při atm. tlaku) iii) teplota tání roste ( anomálie vody, 2 kbar, -20 °C) iv) elektrony ve vnějších slupkách atomů (valenční) se stávají volnější (delokalizované) = roste elektrická vodivost mění se obsazení elektronových hladin atomů (s,p → d) a tím i vlastnosti látek = stlačitelnost, el. vodivost, magnetický moment … magnetizace látek klesá v důsledku poklesu magnetického momentu atomů a změn v uspořádání atomárních momentů (anomálii vykazuje Yterbium, které se stává za tlaku magnetickým prvkem)

H2 - disociace molekul, aH-H(kov) ~ 1,5Å , PC = 100 - 500 GPa „DAC“ – Megabary Kovový stav vodíku H2 - disociace molekul, aH-H(kov) ~ 1,5Å , PC = 100 - 500 GPa

„DAC“ – Megabary Li P = 7.5 GPa → bcc – fcc , P = 37 GPa → fcc – cI16 (Pearson‘s symbols)

„DAC“ – Megabary oC16 strucure prvek Tlak (GPa) Typ přechodu   Li* 7,5 bcc - fcc 37 fcc – cI16 60 cI16 – oC88 70 oC88 – oC40 95 oC40 – oC24 Na 65 104 117 cI16 – oP8 125 oP8 – tI19 180 tI19 – hP4 K 11,6 20 fcc – tI19 54 tI19 – oP8 90 oP8 – tI4 96 tI4 – oC16 Rb 7 13 fcc – oC52 17 oC52 – tI19 tI19 – tI4 48 Cs 2,4 4,2 fcc – oC84 4,3 oC84 – tI4 12 72 oC16 – dhcp oC16 strucure směrovost meziatomárních vazeb je za tlaku dominantní (selhává „free electron“ model) mění se s-charakter vazebních elektronů - hybridizace s p-stavy + vliv d-stavů obecný trend → silné vytěsňování vazebních s-elektronů do intersticiálních prostorů atomové poloměry za tlaku: K – 1,16 Å, Rb – 1,38 Å a Cs – 1,62 Å jsou podstatně menší ! než standardní iontové poloměry K – 1,33 Å, Rb – 1,48 Å a Cs – 1,67 Å

„DAC“ – magnetické vlastnosti Fe slitiny (Invary) L. Nataf et al., Phys. Rev. B 80, 134404 2009

„DAC“ – Megabary Xe Kovový stav vodíku a inertních plynů za tlaku Teorie: PC = 160 GPa Experiment: 138 GPa polovodič, 141 GPa kov - průhledný !, metalizace Van der Waals krystalů – kmity mříže nahodile vytváří a ruší vazby pseudo-molekul Xe2 (“juggler”) Kr - 286 GPa; Ar - 457 GPa; Ne - 1600 GPa; He - 2800 GPa;