Vnútorná štruktúra materiálov

Hélium Neón Argón Kryptón Xenón Radón

Nekovy halogény, O, S, Se, N, P, C, (Si), vzácne plyny 2 He 3Li 4Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe 55Cs 56Ba 57La 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg 81Ti 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn 87Fr 88Ra 89Ac 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr prvky s prvky p prvky d prvky f Nekovy halogény, O, S, Se, N, P, C, (Si), vzácne plyny Polokovy sú prvky ktoré svojimi vlastnosťami tvoria prechod medzi kovmi a nekovmi. Zaraďujeme k nim B, Ge, (Si), As, Sb, Se, Te, At. Príklady usporiadania

Skupina → 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ↓ Perióda   1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 55 Cs 56 Ba *   72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 87 Fr 88 Ra **   104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo (*) 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu (**) 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Skupiny chemických prvkov periodickej tabuľky Alkalické kovy Kovy alkalických zemín Prechodné prvky Halogény Vzácne plyny Kovy Polokovy Nekovy Lantanoidy Aktinoidy Skupenstvo (pri štandardných podmienkach) Plyny Kvapaliny Tuhé látky Výskyt v prírode Neobjavené Umelo pripravené Rádioaktívne Stabilné

Reagujúce atómy đ vznikajúca väzba Nekov + nekov đ kovalentná väzba Nekov + kov đ iónová väzba Kov + kov đ kovová väzba

Kovová väzba Označenie kovová väzba vychádza z predstavy modernej teórie kovov podľa ktorej valenčné elektróny atomov kovu sú voľne zdielané medzi všetkými atómami, takže kovové ióny sú obklopené „elektrónovým plynom“. Prítomnosť takýctoh voľných elektrónov veľmi dobre vysvetľuje vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť, kovový lesk, pravidelnú kryštalickú mřímriežku, nízku elektronegativitu, tvorbu katiónov, nepriehľadnosť a daľšie vlastnosti kovov. Podstata kovovej väzby: atómy sú v štruktúre kovu obklopené väčším počtom rovnakých atómov. Pri tomto tesnom usporiadaní dochádza k prekryvu neúplne obsadených valenčných orbitálov a tak sa v dôsledku tohto prekryvu dostávajú elektróny pod spoločný vplyv všetkých okolitých atómov a vytvárajú energetický pás. Atómy, ktorých sa valenčné elektróny dostávajú pod spoločný vplyv, sa menia na katióny. Medzi katiónmi a voľne pohybujúcimi sa elektrónmi pôsobia príťažlivé sily - kovová väzba Súdržnosť kryštálov je vytvorená rôznymi silami podľa toho, aké častice tvoria kryštalickú štruktúru. V iónových kryštáľoch sú súdržné sily púrevažne elektrostatické. Podobú štruktúru ako ioiónové kryštály majú aj látky, v ktorých sa vedľa iónového charakteru uplatní aj kovalentní charakter.

Tab.3.1.

Triklinická Monoklinická Ortorombická

Romboedrická Tetragonálna Kubická Hexagonálna

Tuhé roztoky

Elektrón v elektrostatickom poli mriežky

Rozdelenie energetických stavov