Molová hmotnosť M.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Molární hmotnost - důležitá charakteristika prvků a sloučenin (nalezneme ji v chemických tabulkách) (Vyjadřuje vlastně, kolik gramů váží 1 mol určité.
Advertisements

Výpočtové úlohy v chemii
Látkové množství Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0109.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Kovy hliník železo měď olovo Al Fe rtuť Pb Cu Přiřaď značky prvků k názvům.
Odměrná analýza – volumetrie určení množství analytu na základě spotřeby titračního činidla je nutné znát stechiometrické poměry v reakci v bodě ekvivalence.
Výpočtové úlohy v chemii Opakování: Vypočítej molární hmotnost: a) oxidu fosforečného b) bromidu železitého Další užitečné vzorce v chemii: ze vztahu můžeme.
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Výpočty hmotnosti z chemické rovnice - 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
OXIDY. OXID SIŘIČITÝ ● Bezbarvý, jedovatý plyn ● Štiplavě zapáchá ● Vzniká při hoření síry ve vzduchu ● Vykytuje se v sopečných plynech ● Základní surovina.
AutorRNDr. Lenka Jarolímová Datum ověření ve výuce Ročník6. Vzdělávací oblastČlověk a příroda Vzdělávací oborFyzika TémaVeličiny a jejich měření.
ZŠ BENEŠOV, JIRÁSKOVA 888 CHEMIE Základní veličina v chemii, 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8 Autor: Mgr. Radek Martinák Vznik molekul Jakou strukturu má atom? Co je to molekula? Jak vzniká molekula?
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Atomy se spojují v molekuly – 8.ročník Mgr. Jitka Říhová.
Úpravy redoxních rovnic
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-02
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.06_VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH.
„Svět se skládá z atomů“
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Hmotnost jako fyzikální veličina Převody hmotnostních jednotek
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Mangan.
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.
Výpočet procentového složení sloučenin
VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč.
Látkové množství příklady
Fyzika – 6.ročník Atomy a molekuly VY_32_INOVACE_
VY_52_INOVACE_11 Základní škola a Mateřská škola, Chvalkovice, okres Náchod cz. 1.07/1.4.00/ „Blíže k přírodním vědám“ Mgr. Markéta Ulrychová Hmotnostní.
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Hustota 8. ročník.
CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ dvouprvkových sloučenin
„Svět se skládá z atomů“
Výpočty z chemických vzorců
VELIČINY POPISUJÍCÍ SOUSTAVU ČÁSTIC
Voda a jej kontaminácia
Technológia anorganických látok
Tolerancie rozmerov Kód ITMS projektu:
Dôležité fyzikálne veličiny v chémii
Slovné úlohy o rovnomernom pohybe
Množiny.
Rôzne obrázky v prezentácii
Miroslava Kyselová Ester Marešová 7. trieda
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-03
Rýchlosť chemických reakcií
PaedDr. Jozef Beňuška
Cvičenie 3: Periodická sústava prvkov
UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED
UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED
Modelovanie DBS Vypracoval: Ing. Michal COPKO.
Kyselinotvorné a hydroxidotvorné oxidy
Makroelementy Mikroelementy
PaedDr. Jozef Beňuška
9. ročník Mgr. Hilda Petríková
Autor: Gabriela Pokorná Antašová
Obsah obdĺžnika a štvorca
Vznik chemickej väzby..
Periodická sústava chemických prvkov
Prečo rastliny rastú a starnú?
Výpočet hmotnosti tělesa
VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC
Výpočty ze vzorců Matulová, Plačková.
Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)
Základní chemické veličiny
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Významné chemické veličiny Mgr. Petr Štěpánek
Látkové množství a Avogadrova konstanta
Zápisy atomů a molekul Zápisy atomů provádíme značkou
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

Molová hmotnosť M

Molová hmotnosť vyjadruje hmotnosť jedného molu častíc. je daná vzťahom: m(g) hmotnosť látky M = n (mol) látkového množstvo jednotkou je kilogram na mol (kg/mol ) alebo gram na mol (g/mol)

Molové hmotnosti niektorých prvkov sú udané v periodickej tabuľke. Prvok Značka Protónové číslo Molová hmotnosť Dusík N 7 14,0 Hliník Al 13 27,0 Chlór Cl 17 35,5 Kremík Si 14 28,1 Kyslík O 8 16,0 Vodík H 1 1,0 Železo Fe 26 55,8

Molová hmotnosť zlúčeniny Molová hmotnosť zlúčeniny je daná súčtom molových hmotností všetkých atómov všetkých prvkov , ktoré zlúčeninu tvoria. Napríklad: Vypočítaj molovú hmotnosť H2O. M(H)=1g/mol M(O)=16g/mol M(H2O)=2.1 + 16=18g/mol

Príklad 1: Vypočítajte molovú hmotnosť dusíka N2. Riešenie: M (N) = 14 g/mol M (N2) = 2 x M(N) = 2 x 14 g/mol = 28g/mol

Príklad 2 Vypočítajte molovú hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej HCl. Riešenie: M (H) = 1,0 g/mol M (Cl) = 35,5 g/mol M (HCl) = M(H) + M(Cl) = 1,0 g/mol + 35,5 g/mol= 36,5 g/mol

Príklad 3 Vypočítajte molovú hmotnosť oxidu uhličitého CO2. Riešenie: M (C) = 12,0 g/mol M (O) = 16,0 g/mol M (CO2) = M (C) + 2 x M (O) = 12,0 +32,0 = 44,0 g/mol

Príklad 4 Vypočítajte molovú hmotnosť kyseliny sírovej H2SO4. Riešenie: M ( H) = 1,0 g/mol M (S) = 32,1 g/mol M (O) = 16,0 g/mol M (H2SO4) = 2 x M (H) +M (S) + 4 x M (O) = 2 x 1,0 + 32,1 + 4 x 16,0 = 96,1 g/mol

Príklad 5 Vypočítajte hmotnosť troch molov kyseliny sírovej. Riešenie: n= 3 mol M(H2SO4) = 96,1 g/mol m= ? Zo vzorca vyplýva, že m = M x n m= 96,1 g/mol x 3 mol m= 288,3 g Hmotnosť troch molov kyseliny sírovej je 288,3 g.

Príklad 6 Vypočítajte látkové množstvo 2,5 gramov HCl. Riešenie: m(HCl) = 2,5 g M= m/n M(HCl) = 36,5 g/mol n= m/M n = ? mol n= 2,5 g      36,5 g/mol   n(HCl) = 0,068 mol

Zdroje: E.Adamkovič, J.Šimeková, Chémia 9 www.oskole.sk www.beruska8.cz www.gify.nou.cz

Ďakujem za pozornosť!